Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，它們與鹽酸反應時，反應的現象不一樣．為了進一步研究它們的性質，某興趣小組分別取10.6g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉進行下列實驗：

試分析上述實驗過程并回答有關問題：
（1）寫出燒杯B中發生反應的化學方程式________．
（2）若燒杯A中Na₂CO₃與10%鹽酸完全反應，則向燒杯A中至少需要加入多少克10%鹽酸？
（3）向燒杯A、B中分別加入相同質量10%鹽酸，當燒杯A與燒杯B中m₁等于m₂時，則已經發生反應的碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比是________．當加入足量10%鹽酸后，可根據反應后所得溶液的質量m₁和m₂的相對大小，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉．

Answer 1

解：（1）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
84 44
（2）設10.6gNa₂CO₃完全反應，需要10%鹽酸的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 73 44
10.6 x×10%
=，
x=73g
答：至少需要10%的鹽酸73g．
（3）當m₁=m₂時，說明兩個燒杯中減少的質量相等，根據質量守恒定律可知，減少的質量是生成二氧化碳的質量，所以此時生成的二氧化碳的質量相等．由碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式可知：生成二氧化碳的質量都是44份時，消耗碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量分別是106份和84份．因此，當m₁=m₂時，已經發生反應的碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比是106：84．
故答案為：
（1）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
（2）至少需要10%的鹽酸73g
（3）106：84
分析：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應的產物相同，根據這一特點可以寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式．
（2）由碳酸鈉的質量根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出需要質量分數為10%的鹽酸的質量．
（3）當m₁=m₂時，說明生成的二氧化碳的質量相等，依據這一特點比較兩個化學方程式，可以得出本題的答案．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．