Question

為測定某純堿樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產生氣體的質量為

2.2g

；
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）；
（3）B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式

NaCl、HCl

．
（4）根據條件，此題還可求算出下列中的

ABD

（只填字母標號，不計算，可多選）．
A．該純堿樣品中NaCl的質量分數；   
B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數；
C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數；   
D．反應生成水的質量．

Answer 1

分析：（1）據圖可知到A點時鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，生成氣體的質量正好是燒杯中的物質前后減少的質量．
（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再根據

碳酸鈉的質量

試樣的質量

×100%求出試樣中碳酸鈉的質量分數．
（3）到B點時，碳酸鈉已反應完，還有剩余的鹽酸，因而此時溶液中的溶質除了反應生成的溶質外還有剩余的鹽酸中的溶質；
（4）根據題目中數據進行即可．

解答：解：（1）A點產生氣體的質量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g；故填：2.2g；
（2）設6g試樣中Na₂CO₃質量為x．
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                  44
     x                  2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
試樣中Na₂CO₃的質量分數=

5.3g

6g

×100%=88.3%
答：試樣中Na₂CO₃的質量分數為88.3%．
（3）當碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液中的溶質是氯化鈉，但到B點時鹽酸已過量，溶液中的溶質除了有氯化鈉外還有鹽酸中的溶質氯化氫．故答案為：NaCl、HCl；
（4）A．求該純堿樣品中NaCl的質量分數需要知道氯化鈉的質量，氯化鈉的質量=樣品質量-碳酸鈉的質量，所以該純堿樣品中NaCl的質量分數可以計算出；   
B．利用二氧化碳的質量求出36.5g鹽酸中氯化氫的質量即可求出反應所用稀鹽酸的溶質質量分數；
C．沒有說明是在A點，還是B點，所以無法求出反應后所得溶液中NaCl的質量分數；   
D．利用二氧化碳的質量求出反應生成水的質量．故選：ABD．

點評：純堿樣品中的雜質是氯化鈉，對反應后所得溶液的溶質的種類沒有影響，若是其它雜質的話，反應后所得溶液的溶質還應有這種雜質．