Question

用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g．
（1）求該反應中產生的二氧化碳的質量

 

；
（2）求該純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（3）求反應后所得溶液的溶質質量分數．（結果保留到小數點后兩位）

Answer 1

分析：（1）二氧化碳的質量為反應前后燒杯中溶液質量的減少量．
（2）由二氧化碳的質量，根據碳酸鈉和鹽酸的化學方程式，列出比例式，可求出碳酸鈉的質量．
（3）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應；至完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；
綜上所述，所得溶液中溶質質量分數，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質量總和與所得溶液的質量比．

解答：解：（1）生成CO₂的質量為：反應前后燒杯中溶液質量之差，即（100g+5.6g）-103.4g=2.2g
答：生成CO₂的質量為2.2g故答案為：2.2g
（2）設樣品中Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解之得：x=5.3g； y=5.85g
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量為5.3g
（3）所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和．
氯化鈉的質量=5.85g+（5.6g-5.3g）=6.15g
NaCl%=氯化鈉的質量反應后溶液的質量×100%=

6.15g

103.4g

×100%≈5.95%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數5.95%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．