Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

 g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)；至完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
11g+50g-56.6g=4.4g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117        44
x             y         4.4g

106

x

=

44

4.4g

，

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g  y=11.7g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

11g

×100%≈96.4%
（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．
氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
溶液的質(zhì)量=56.6g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12.1g

56.6g

×100%≈21.4%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.4%

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．