Question

【題目】一定條件下，在一密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法中正確的是

	H2O	O2	W	CO2
反應前（克）	2	40	16	0
反應后（克）	20	16	0	x

A.x的值為44

B.密閉容器內發生的反應是分解反應

C.W是由碳、氫兩種元素組成的化合物

D.W中碳元素與氫元素的質量比為3：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據質量守恒定律，2+40+16+0=20+16+0+x，x=22。反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。由題中數據可知，H2O是生成物，生成的質量為：20g-2g=18g，O2是反應物，參加反應的O2的質量為：40g-16g=24g，W是反應物，參加反應的質量為16g，CO2是生成物，生成的質量為22g，該反應為：O2+W=CO2+H2O。

A. 根據質量守恒定律，2+40+16+0=20+16+0+x，x=22，此選項錯誤；

B. 該反應為：O2+W=CO2+H2O，該反應不是分解反應，此選項錯誤；

C. 22g二氧化碳中碳元素的質量為：22g×=6g，18gH2O中氫元素的質量為：18g×=2g，根據質量守恒定律，W中碳元素與氫元素的質量之和為：6g+2g=8g<16g，所以W中含有氧元素，W是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，此選項錯誤；

D. W中碳元素與氫元素的質量比為：6g：2g=3：1，此選項正確。

故選D。