Question

【題目】已知燒杯中裝有100g鹽酸和氯化銅的混合溶液，其中含氯化銅8.1g。向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如下表。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得的溶液為不飽和溶液。

加入氧化銅的質(zhì)量（克）	0	2	4	6	8	10
燒杯中溶液的質(zhì)量（克）	100	102	104	106	108	108

請(qǐng)計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氧化銅的質(zhì)量為__________g。

（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

Answer 1

【答案】（1）8（2）20%

【解析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入氧化銅的質(zhì)量為8g和10g時(shí)，燒杯中溶液的質(zhì)量都為108g，故恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氧化銅的質(zhì)量為8g。

（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化銅的質(zhì)量為x。

x= 13.5g

恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%

答：（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。