Question

某化學研究性學習小組的同學做了如右圖所示的探究實驗．實驗發現CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：
【研究課題】探究紅色粉末的主要成分
【查閱資料】
（1）有關物質的顏色：
Cu粉末：紅色；CuO粉末：黑色；
Cu₂O粉末：紅色．
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發生反應，化學方程式為：CuO十H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
【猜想與實驗】
（1）如果硬質玻璃管內紅色粉末為一種物質，請猜想它的成分，并設計簡單的實驗證明你的猜測．

猜想	簡單實驗方案	現象	CO和CuO反應的化學方程式

（2）如果硬質玻璃管內紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數，還需要通過有關數據計算進行判斷．下列數據不可作為計算依據的是：（　　）
A．反應前CuO粉末的質量，B．硬質玻璃管中固體物質減少的質量
C．通入CO的質量，D．反應后固體混合物的總質量．

Answer 1

分析：由題意可知：（1）①Cu粉末：紅色，與硫酸不反應，所以可以形成CO與CuO加熱的化學方程式；
②Cu₂O粉末：紅色，Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，生成藍色溶液和紅色物質銅，所以CO與CuO加熱生成Cu₂O；
（2）玻璃管內紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數，此題可以根據質量差，進行計算．

解答：解：（1）①紅色粉末為一種物質，請猜想它的成分，為：Cu粉末或Cu₂O粉末；
②設計簡單實驗證明猜測：利用稀硫酸，構成現象；由于存在兩種可能，一是剩余固體為紅色的銅，則加入硫酸不會有明顯現象：二是氧化亞銅，加入硫酸會生成藍色溶液．所以可以根據加入硫酸后的現象差別來判斷．（不要視為混合物，因為題目有明確的前提）
（2）可作為計算依據的是：A．反應前CuO粉末的質量，B．硬質玻璃管中固體物質減少的質量，C中一氧化碳是先通后停的，所以是過量的，因此其提供的質量無法用于計算；D．反應后固體混合物的總質量．
故答為：（1）

Cu	取少量紅色粉末，放于試管中，向其中加入稀硫酸	無明顯現象	CuO+CO   △   .   Cu+CO2
Cu2O	取少量紅色粉末，放于試管中，向其中加入足量稀硫酸	溶液變為藍色，仍有紅色固體	2CuO+CO   △   .   Cu2O+CO2

（2）C（多選不給分）

點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題，掌握一氧化碳的化學性質，了解實驗探究物質組成成分以及含量的方法．