Question

請(qǐng)參與某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：
[提出問(wèn)題] 在平時(shí)探討酸的性質(zhì)時(shí)，我們通常是討論酸的水溶液。究竟水在酸顯示酸的特性時(shí)扮演什么角色呢?
[確定研究對(duì)象] 以我們最熟知的鹽酸(氯化氫的水溶液)和氯化氫進(jìn)行探究。[查閱資料] 氯化氫溶于水時(shí)解離出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯(一種有機(jī)溶劑)時(shí)仍以氯化氫分子的形式分散(如下圖)。

[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)] (請(qǐng)完成下表)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
測(cè)定導(dǎo)電性	氯化氫的水溶液：導(dǎo)電性良好	氯化氫的水溶液中有自由移動(dòng)的離子
	氯化氫的的甲苯溶液： A	氯化氫的甲苯溶液中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
與鎂作用	氯化氫的水溶液：         B	化學(xué)方程式：             C
	氯化氫的甲苯溶液：沒(méi)有明顯的現(xiàn)象	氯化氫在甲苯溶液中沒(méi)有解離出氫離子
與固體碳酸鈉的作用	氯化氫的水溶液：產(chǎn)生氣泡	化學(xué)方程式：    D
	氯化氫的甲苯溶液：	氯化氫在甲苯中沒(méi)有解離出氫離子

[討論與反思] 鹽酸的酸性是因?yàn)槁然瘹湓谒�分子的作用下解離出了_______________E____。

Answer 1

A不導(dǎo)電；B 固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；C.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂
D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂      E.H⁺

某些物質(zhì)溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，這些陰陽(yáng)離子都帶電荷，而使溶液能導(dǎo)電，酸類(lèi)物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)是由于它們的溶液中都含有H+，本題就欲說(shuō)明溶液中若無(wú)H+，即使是在水溶液中表現(xiàn)出較強(qiáng)酸性的HCl分子，因不含H+也不具有酸類(lèi)物質(zhì)的通性．