Question

（10分）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%~0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）.
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：

正常情況下胃液中HCl的質量范圍
該患者胃液中HCl的質量
該患者至少要除去的HCl的質量是

（2）醫生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據化學方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質量是多少？（發生反應的化學方程式為Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+H₂O）
醫生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是                         。（答一點即可）

Answer 1

(1)正常情況下胃液中HCl的質量范圍為100cm³×1g/cm³×0.2%~100cm³×1g/cm³×0.4%，即0.2g~0.4g；該患者胃液中HCl的質量=100cm³×1g/cm³×1.495%=1.495g；該患者至少要除去的HCl的質量是1.495g-0.4g=1.095g。
(2)2片胃舒平所含氫氧化鋁的質量為0.39g×2，然后根據化學方程式即可求出HCl的質量；過量服用會除去過多的鹽酸，也不利于身體健康。
故答案：⑴0.2~0.4g  1.495g  1.095g
⑵解：設食用該藥片后被除去的HCl的質量是x。
Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
78    109.5
0.39g×2   x
=  x=1.095g
⑶過多的胃藥因消耗胃內過多的鹽酸，不利于健康(合理即可)