Question

（2011年四川綿陽，37題）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為_________g。
（2）若石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO₃的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數（計算最終結果保留1位小數）。

Answer 1

（1）2.2
（2）解：7.5g石灰石樣品中含有CaCO₃的質量為X，反應生成CaCl₂的質量為Y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
X          Y       2.2g
   
X="5g    " Y=5.55g
石灰石中CaCO₃的質量分數為：
反應所得溶液中溶質的質量分數為：
答：石灰石中CaCO₃的質量分數為66.7%，反應所得溶液中溶質的質量分數為14.8%。

略