Question

【題目】(一)利用下圖裝置可完成CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。

①CO與Fe2O3反應的化學方程式為_____________。

②氣體通過裝置的連接順序是A→____________(裝置不能重復使用)。

③從環保角度考慮，請你對裝置提出一條改進措施：____________。

（二）為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做如下實驗：

（1）甲實驗中發生反應的化學方程式為__________；乙實驗中觀察到的現象為_______________。

（2）通過甲乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為_______________。

（3）若采用丙實驗方案可得出相同結論，則金屬C是_______________。

Answer 1

【答案】 C→D→B 在B裝置后增加尾氣處理裝置(加一燃著的酒精燈) Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 鐵絲的表面有一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色 Fe＞Cu＞Ag Cu

【解析】

(一)①CO與Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：；故填：。

②由A裝置通過C裝置吸收里面的二氧化碳，然后進入D還原三氧化二鐵，反應生成二氧化碳，檢驗二氧化碳應用澄清石灰水，故順序為C→D→B；故填：C→D→B。

③一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，因此要進行尾氣處理，其方法為：在B裝置后增加尾氣處理裝置(加一燃著的酒精燈)；故填：在B裝置后增加尾氣處理裝置(加一燃著的酒精燈)。

（二）（1）甲實驗中銅能置換出硝酸銀中的銀，同時生成硝酸銅，發生反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2；乙實驗中鐵能置換出銅，同時生成了硫酸亞鐵，觀察到的現象為：鐵絲的表面有一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。故填：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2；鐵絲的表面有一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。

（2）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為：Fe＞Cu＞Ag。故填：Fe＞Cu＞Ag。

（3）由丙實驗方案可知，若采用一種金屬與兩種鹽溶液反應來比較三種金屬的活動性強弱，可以采用活動性居中的金屬與兩種鹽溶液反應，也可得出相同結論，則金屬C是Cu。故填：Cu。