Question

【題目】小明以家里的黃銅(銅鋅合金)為材料自制膽礬(硫酸銅品體)，制備流程如下：

(1)操作①得到的固體B還需要洗滌，洗滌的作用是______。

(2)溶液A的溶質有_______，灼燒固體B的化學方程式為_______。

(3)黑色固體C與稀硫酸反應的化學方程式為_______。

(4)制備流程中操作②的名稱是_____，進行該操作時會使用到玻璃棒，其作用是_____，依據硫酸銅結晶的方法可以推出硫酸銅的溶解度隨溫度的變化影響______(選填“較大”或“不大”)。

(5)兩種方法比較，方法Ⅱ更符合綠色化學的要求，理由是_______。

Answer 1

【答案】除去固體上附著的硫酸鋅和硫酸 硫酸鋅和硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 加熱濃縮 防止液體受熱不均而導致液滴飛濺 較大 方法Ⅱ不會產生污染空氣的二氧化硫

【解析】

先用稀硫酸把黃銅中的鋅溶解，得到金屬銅，再把銅轉變成硫酸銅晶體。

（1）通過過濾操作得到的固體銅，銅的表面還殘留有硫酸鋅溶液和硫酸，還需要洗滌，洗滌的作用是除去固體表面附著的硫酸鋅和硫酸。

（2）溶液A的溶質有生成的硫酸鋅和過量的硫酸；灼燒銅的化學方程式為。

（3）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

（4）在操作②后進行的操作是冷卻結晶，所以操作②是把溶液變成熱的飽和溶液，是加熱濃縮，該操作使用到玻璃棒，作用是攪拌，防止液體受熱不均而導致液滴飛濺。硫酸銅結晶的方法冷卻結晶，可知硫酸銅的溶解度隨溫度的變化影響較大。

(5)兩種方法比較，方法I銅與濃硫酸受熱反應生成二氧化硫有毒氣體，污染空氣；方法II，不會產生污染空氣的二氧化硫。