Question

1．現有一包白色固體，可能含有CuSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、NaCl、NaNO₃中的一種或幾種，為確定其組成，進行如圖實驗：

（1）操作1，2，3的名稱為過濾；
（2）原固體中一定沒有CuSO₄的理由是加入足量的水得到無色溶液a和白色固體A；
（3）原固體中一定含有的物質有BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
（4）白色固體B是BaCO₃；
（5）a、b、c、d四種無色溶液中，一定能用來鑒別稀硫酸和Na₂CO₃溶液的是bcd．

Answer 1

分析 根據硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和二氧化碳會生成碳酸鈉，碳酸鈉會與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和二氧化碳會生成碳酸鈉，碳酸鈉會與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
樣品加水溶解，得到無色溶液a和白色沉淀A，A和鹽酸反應會生成無色氣體和溶液d，所以樣品中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇和碳酸鈉，d中一定含有鹽酸和氯化鋇；無色溶液a能使酚酞變紅色，所以a中含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，通入二氧化碳會生成白色沉淀，所以a中含有氫氧化鈉、氯化鋇，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉、碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，所以溶液b可能含有氯化鋇，一定含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，所以
（1）操作1、2、3都是將固體和液體的分離，因此是過濾；
（2）原固體中一定沒有CuSO₄的理由是加入足量的水得到無色溶液a和白色固體A；
（3）樣品加水產生白色固體A，且白色固體能夠溶于鹽酸產生氣體，因此固體A是氯化鋇和碳酸鈉反應產生的碳酸鋇沉淀；另外得到無色溶液，說明沒有硫酸銅；向溶液中滴加酚酞試液變成紅色，說明溶液顯堿性，可能是氫氧化鈉或過量的碳酸鈉；但通入二氧化碳后能夠產生固體B，說明是二氧化碳與氫氧化鈉反應產生的碳酸鈉，碳酸鈉和過量的氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀，因此溶液A含有的是氯化鈉、氫氧化鈉和過量的氯化鋇，溶液B則含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，但不能確定原固體中是否含有氯化鈉和硝酸鈉；因此原固體中一定含有氯化鋇、碳酸鈉和氫氧化鈉；
（4）通過推導可知，白色固體B是BaCO₃；
（5）溶液a中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇，和硫酸、碳酸鈉混合都產生沉淀，現象相同，無法鑒別；
溶液b中含有氯化鈉和酚酞試液，酚酞和硫酸混合無現象，和碳酸鈉混合會變成紅色，可以鑒別；
溶液c中含有的是硝酸鈉和酚酞試液，酚酞和硫酸混合無現象，和碳酸鈉混合會變成紅色，可以鑒別；
溶液d含有氯化鈉和鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，和硫酸混合無現象，可以鑒別；
故選：bcd．
故答案為：（1）過濾；
（2）加入足量的水得到無色溶液a和白色固體A；
（3）BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
（4）BaCO₃；
（5）bcd．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．