Question

10．在工業上常用電石渣處理電電鍍廠排出的酸性廢水，已知電石渣的主要成分為氫氧化鈣，若現有一堆含氫氧化鈣80%的電石渣，恰好處理了含有73kg的HCl的廢水（假設電石渣中的雜質，廢水中其他成分均不參加反應），生成水的質量與時間的關系如圖所示，求：
（1）反應結束后，生產水的總質量為36kg；
（2）電石渣的質量．

Answer 1

分析 （1）根據圖示可知反應結束后，生產水的總質量為36Kg進行分析解答．
（2）由水的質量，根據反應的化學方程式計算出需要電石渣的質量即可．

解答 解：（1）根據圖示可知反應結束后，生產水的總質量為36Kg；
（2）設電石渣中氫氧化鈣的質量為x
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74                                        36
x                                          36Kg
$\frac{74}{x}=\frac{36}{36Kg}$
x=74Kg
電石渣的質量=$\frac{74Kg}{80%}$=92.5Kg
答案：
（1）36；
（2）電石渣的質量為92.5Kg

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算、化學式的有關計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．