Question

【題目】某校化學興趣小組在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進行有關氯氣性質的實驗探究（如圖所示）。

（查閱資料）

Ⅰ、氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水，并能與水反應，反應的化學方程式為：；

Ⅱ、氯氣溶于水所得的溶液為氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）還具有漂白作用；

Ⅲ、稀鹽酸和二氧化錳不發生反應；

Ⅳ、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應。

回答下列問題：

（1）A中m管的作用是_____；

（2）A是制取氯氣的發生裝置，除生成氯氣外還有氯化錳（其中Mn為+2價）和一種常見氧化物，請寫出其化學方程式_____；

（3）若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B（飽和氯化鈉溶液）的作用是_____，裝置C中盛有的溶液是_____；

（4）裝置E中石蕊溶液的顏色變化過程為：_____；

（5）①實驗裝置G的作用是_____；

②通過無數次實驗和計算發現，取含溶質146g的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應，得到的氯氣為_____（填字母）。

A 小于71g

B 等于71g

C 大于71g

D 等于35.5g

Answer 1

【答案】平衡燒瓶內外的壓強，使分液漏斗中的液體順利流下 吸收氯化氫氣體 濃硫酸 溶液由紫色變為紅色，最終變成無色 吸收氯氣，防止污染空氣 A

【解析】

（1）A中m管可以平衡燒瓶內外的壓強，使分液漏斗中的液體順利流下，故填平衡燒瓶內外的壓強，使分液漏斗中的液體順利流下。

（2）濃鹽酸中含有氫元素與氯元素，二氧化錳中含有錳元素與氧元素，所以二者反應生成的常見氧化物是水，即濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，故反應的化學方程式寫為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（3）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體會干擾實驗效果，氯化氫氣體極易溶于水，裝置B中的飽和氯化鈉溶液能夠吸收揮發出來的氯化氫氣體，故填吸收氯化氫氣體；

進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則D裝置中的作用是干燥氣體，其中的干燥劑是濃硫酸，故填濃硫酸。

（4）干燥純凈的氯氣進入E裝置后與紫色石蕊試液中的水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，而次氯酸具有漂白性，能夠將石蕊漂白成無色，故填溶液由紫色變為紅色，最終變成無色。

（5）①氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，裝置G中的氫氧化鈉溶液能夠吸收殘留的氯氣，防止氯氣污染空氣，故填吸收氯氣，防止污染空氣；

②濃鹽酸與二氧化錳能夠反應生成氯氣，隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小，當濃鹽酸變為稀鹽酸時，反應不再發生，所以最終生成氯氣的質量小于理論質量71g，故填A。