【題目】濃硫酸具有強腐蝕性，將碳與濃硫酸混合加熱有氣體產生，小明認為產生的氣體可能是CO、CO2、SO2三種氣體中的一種或多種，為此進行了，下列探究：
（查閱資料）
①SO2能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應，能使澄清石灰水變渾濁；
②CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。
（實驗探究）為驗證這三種氣體，小明在老師的指導下，設計并進行如圖所示實驗：
請完成如表：
實驗現象 | 實驗結論 |
裝置A中品紅溶液褪色 | 有__生成 |
__ | 有CO2生成 |
裝置G中無明顯現象 | __ |
（反思與評價）
（1）裝置B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是__，若將裝置A、D中的試劑交換，__（填“能”或“不能”）得出有CO2產生的結論。
（2）寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式__。
【答案】SO2 C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁 沒有CO生成 吸收SO2，防止干擾CO2檢驗 不能 C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
實驗探究：
SO2能使品紅溶液褪色，如果A中品紅溶液褪色，說明有SO2產生；
SO2和CO2均能使D中澄清石灰水變渾濁，所以C中品紅溶液不褪色，說明無SO2，D中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產生；故填：C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁；
在加熱的條件下，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，若裝置G中無明顯現象，說明沒有一氧化碳生成；
反思與評價：
（1）B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收SO2，防止干擾CO2檢驗；SO2和CO2均能使D中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有CO2產生，故不能將A、D中試劑交換；
（2）C與濃硫酸在加熱條件下，發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題。
(1)寫出儀器a的名稱:_________________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取和收集一瓶較純凈氧氣，儀器組合是________________(填裝置字母代號)，請寫出該反應的化學方程式:_____________。
(3)實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，若用F進行排空氣法收集二氧化碳，檢驗二氧化碳收集滿的方法是______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進行有關氯氣性質的實驗探究（如圖所示）。
（查閱資料）
Ⅰ、氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水，并能與水反應，反應的化學方程式為：
；
Ⅱ、氯氣溶于水所得的溶液為氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）還具有漂白作用；
Ⅲ、稀鹽酸和二氧化錳不發生反應；
Ⅳ、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應。
回答下列問題：
（1）A中m管的作用是_____；
（2）A是制取氯氣的發生裝置，除生成氯氣外還有氯化錳（其中Mn為+2價）和一種常見氧化物，請寫出其化學方程式_____；
（3）若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B（飽和氯化鈉溶液）的作用是_____，裝置C中盛有的溶液是_____；
（4）裝置E中石蕊溶液的顏色變化過程為：_____；
（5）①實驗裝置G的作用是_____；
②通過無數次實驗和計算發現，取含溶質146g的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應，得到的氯氣為_____（填字母）。
A 小于71g
B 等于71g
C 大于71g
D 等于35.5g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗，以下分析錯誤的是（）
已知：①鐵粉、四氧化三鐵、氧化亞鐵均為黑色；且四氧化三鐵具有磁性；
②氧化鐵還原過程受溫度影響是逐步進行的：
A.實驗時需要先通入一氧化碳一段時間，才能點燃酒精噴燈
B.B 處石灰水變渾濁可以說明 A 處反應已經發生
C.C 處點燃酒精燈的作用是處理尾氣防止空氣污染
D.當 A 處固體變黑且被磁鐵吸引，說明發生了
的反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月，我國海域可燃冰試采成功。可燃冰是資源量豐富的高效清潔能源，能釋放出甲烷，工業上常利用甲烷獲得氫氣，該反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應前后氫原子的個數發生改變
B.該反應屬于復分解反應
C.甲烷屬于有機化合物
D.該反應的化學方程式為CH4+H2
CO+3H2↑
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖中連線兩端的物質在通常情況下可以相互反應。下列四組選項中，符合該圖要求的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
A | CO2 | NaOH溶液 | 稀HCl溶液 | Ca（OH）2溶液 | CuCl2溶液 | Fe |
B | CaO | 稀HCl溶液 | Fe | 稀H2SO4溶液 | Na2CO3溶液 | Ca（OH）2溶液 |
C | Fe | 稀H2SO4溶液 | BaCl2溶液 | Cu（NO3）2溶液 | Ca（OH）2溶液 | Na2CO3溶液 |
D | Zn | 稀HCl溶液 | CaCO3 | CuSO4溶液 | NaOH溶液 | FeCl3溶液 |
A.A
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【題目】化學小組用圖1裝置驗證二氧化碳與水的反應。
鹽酸濃度 | 觀察到的現象 | |
甲組 | 濃鹽酸（36.5%） | B中石蕊溶液由紫色變成紅色 C中石蕊溶液沒有變為紫色 |
乙組 | 稀鹽酸（13.5%） | B中石蕊溶液由紫色變為紅色 C中石蕊溶液變為紫色 |
（1）A中反應的化學方程式為_____。
（2）乙組C中反應的化學方程式為_____。
（討論與交流）同學們認為甲組C中石蕊溶液沒有變為紫色，是因為濃鹽酸揮發出過多的HCl溶于石蕊溶液。
（提出猜想）鹽酸的揮發性與濃度有關。
（進行實驗）用圖2裝置研究不同濃度鹽酸的揮發性。用離子傳感器測定燒杯中所得溶液的氯離子濃度（氯離子濃度可以近似表示揮發出的HCl的量），實驗數據見下表。
鹽酸濃度與氯離子濃度的對應關系（相同時間內測得）
鹽酸濃度（%） | 13.5 | 20 | 26.2 | 29.2 | 32.2 | 36.5 |
氯離子濃度（mg/L） | 1.1 | 1.4 | 3.7 | 19.0 | 59.8 | 209.2 |
分析表中數據，能夠得出鹽酸的揮發性與濃度的關系是_____。
（得出結論）猜想正確
（實驗反思）甲組石蕊溶液變紅不能證明二氧化碳與水反應。
（實驗改進）甲組同學在裝置A與裝置B之間連接裝置D。三個裝置之間導管口的連接順序是：a→_____ →_____→b。選擇飽和NaHCO3溶液除雜的原因是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用反應：TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置如圖所示(s代表固體，g代表氣體)
有關性質如下表
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
(1)裝置B由水槽、橡皮塞、導管和______(填儀器名稱)組成；
(2)裝置A的作用是______；裝置B中熱水溫度應_____℃；裝置D水槽中的物質是_____；裝置E中的試劑是______；
(3)氮氣的作用是_______；反應結束時依次進行如下操作：①停止通氮氣②冷卻至室溫③熄滅酒精燈。正確的順序為__________(填序號)；
(4)欲分離D中的液態混合物，可采取的方法是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示填空：
（1）t1°C時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是_____。
（2）t2°C時，乙物質的飽和溶液中溶質、溶劑的質量之比為_____（填最簡整數比）。
（3）欲配制相同質量分數的乙、丙飽和溶液。應保持溫度在_____°C。
（4）將t2°C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，分別降溫至t1°C，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是_____。
（5）t2°C，將40g乙物質投入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為_____g。欲使剩余乙物質完全溶解至少還需加水的質量為_____g。
（6）當甲中含有少量的乙和丙時，可采用_____（填“降溫”或“蒸發”）結晶的方法提純甲物質。
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