Question

【題目】金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

(一)鐵制品的防護

（1）鐵銹主要成分是Fe2O3﹒xH2O。鐵生銹主要與空氣中的_____________有關。

（2）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是_______________。

(二)金屬的回收利用

某品牌電器的廢舊電路板中還有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳銀白色金屬)等金屬，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知，

回答下列問題。

（1）操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需______________。

（2）濾渣③中含有的金屬是_______________。

（3）濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是________________，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發生反應的化學方程式為________________。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優點是__________。

(三)鐵與其他金屬的活動性強弱的探究。

鐵、鋁、銅是日常生活中使用量最大的金屬，某化學興趣小組找到鐵、鋁、銅這三種金屬，進行以下實驗。

（1）將這三種打磨光亮后如圖進行實驗，加入等體積相同濃度的稀鹽酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷這三種金屬的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_______________。

（2）老師告訴興趣小組的成員，只要再找一種試劑，就可通過實驗操作和對應現象得出這三種金屬活動性強弱的順序，則下列三種試劑中符合要求的有_______________。（填字母）

A稀硫酸

B硫酸鋁溶液

C硫酸亞鐵溶液

Answer 1

【答案】水和氧氣 加快鐵的銹蝕 漏斗 Ag 將銅置換出來 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 減少了環境污染 金屬與酸的接觸面積不相同 C

【解析】

(一)鐵制品的防護

（1）鐵銹主要成分是Fe2O3﹒xH2O。鐵生銹主要與空氣中的水和氧氣有關；

（2）如圖1實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是加快鐵和銹蝕；

(二)金屬的回收利用

（1）過濾操作可以將不溶性固體從溶液中分離出來，操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需漏斗；

（2）銅、氧氣和稀硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和水，所以濾渣③中含有的金屬是Ag；

（3）鐵的活動性排在銅的前面，濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是：將銅置換出來，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（4）直接焚燒廢舊電路板回收金屬會產生污染性氣體，所以該工藝流程的主要優點是：減少了環境污染。

(三)鐵與其他金屬的活動性強弱的探究。

（1）將這三種打磨光亮后如圖3進行實驗，加入等體積相同濃度的稀鹽酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷這三種金屬的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是金屬與酸的接觸面積不相同；

（2）A、由于金屬與酸的接觸面積不相同，不能通過比較與硫酸反應的速率，判斷這三種金屬的活動性強弱，不符合題意；

B、鐵、鋁、銅都不能與硫酸鋁溶液反應，所以不能比較出順序，不符合題意；

C、鋁能與硫酸亞鐵溶液反應，說明鋁比鐵活潑，銅不能與硫酸亞鐵反應，說明銅不如鐵活潑，能比較出順序，符合題意。故選C。