Question

【題目】在一密閉容器中有CO2、H2O、O2和物質R，在一定條件下充分燃燒，測得反應前后各物質的質量如表。下列說法正確的是

物質	R	O2	CO2	H2O
反應前質量/g	2.3	10.0	0.3	0.5
反應后質量/g	0	5.2	4.7	x

A.x的值為3.7

B.R的化學式為C2H6

C.該反應屬于分解反應

D.該反應中CO2與H2O的化學計量數之比為2∶3

Answer 1

【答案】D

【解析】

在化學反應中隨著反應的進行反應物的質量會不斷減少，生成物的質量會增加，根據表格提供的數據，R的質量由2.3g變為0，減少2.3g，是反應物；O2的質量由10.0g變為5.2g，減少4.8g，是反應物；CO2的質量由0.3g變為4.7g，增加4.4g，是生成物；H2O的質量由0.5g變為3.2g（根據質量守恒定律計算得出），增加2.7g，是生成物。因此該反應是R和氧氣反應生成二氧化碳和水。

A、根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量相等，則2.3g+10.0g+0.3g+0.5g=0+5.2g+4.7g+x，解得x=3.2g，選項A不正確；

B、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，元素的質量也不變。生成的CO2中碳元素質量為： ，氧元素的質量為：4.4g-1.2g=3.2g；生成的水中氫元素的質量為： ，氧元素的質量為：2.7g-0.3g=2.4g；而參加反應的氧氣質量為4.8g，因此R中含碳元素質量：1.2g，氫元素質量：0.3g，氧元素質量：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g。據此計算結果可得出R的化學式為C2H6O，選項B不正確；

C、根據分析結果，該反應的反應物和生成物都是兩種，不符合分解反應的定義，選項C不正確；

D、根據分析結果，該反應中生成的CO2與H2O的質量比為4.4g和2.7g，假設CO2和H2O化學式前的化學計量數分別為a和b，則 ，解得 ，因此該反應中CO2與H2O的化學計量數之比為2∶3，選項D正確。故選D。