Question

【題目】請(qǐng)參與探究金屬鋁和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，完成下列內(nèi)容。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

編號(hào)	操作	現(xiàn)象	解釋
甲	將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中	無明顯現(xiàn)象
乙	將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中	鋁絲表面析出紅色固體	化學(xué)方程式為:____________,
丙	將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中	鋁絲表面析出__________色固體

（1）鋁絲表面有一層氧化膜，其形成的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________。

（2）比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)________________(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破壞氧化鋁薄膜。

[結(jié)論與反思]

（1）據(jù)此可知金屬活動(dòng)性Al比Cu_______________(填“強(qiáng)”或 “弱”)。

（2）查閱資料得知: CuSO4 溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三種粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、CI-、H2O三種粒子。小明同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行分析，你認(rèn)為合理的猜想是______________。

AH2O 破壞了氧化鋁薄膜

BCl- 破壞了氧化鋁薄膜

CCu2+ 破壞了氧化鋁薄膜

DSO42-破壞了氧化鋁薄膜

Answer 1

【答案】 紅 甲 強(qiáng) B

【解析】

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中，鋁絲表面析出紅色固體，也就是鋁與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式是；

故填：。

丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中，鋁與氯化銅溶液發(fā)生了反應(yīng)，現(xiàn)象是鋁絲表面析出紅色的固體；

故填：紅色。

（1）鋁絲表面有一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式是；

故填：。

（2）甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中，乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中，比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)甲，打磨能破壞氧化鋁薄膜；

故填：甲。

[結(jié)論與反思]

（1）通過實(shí)驗(yàn)，鋁能把銅從銅的化合物溶液中置換出來，可知金屬活動(dòng)性Al比Cu強(qiáng)；

故填：強(qiáng)。

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中，CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三種粒子，但沒有發(fā)生反應(yīng)，丙同學(xué)將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中，CuCl2溶液中有Cu2+、CI-、H2O三種粒子，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故合理的猜想是Cl-破壞了氧化鋁薄膜；

故選：B。