【題目】向盛有10g大理石的錐形瓶中逐漸滴加40g未知濃度的鹽酸溶液，生成氣體的總質量與滴入鹽酸溶液的質量關系如圖所示，請根據題意回答問題：
①40g鹽酸溶液中所含HCl物質的量是 mol。（根據化學方程式列式計算）
②測得該鹽酸溶液中溶質質量分數是 。
【答案】0.1 18.25%
【解析】
試題分析：根據圖示可知，反應結束時，消耗稀鹽酸的質量為20g，此時生成的二氧化碳質量為2.2g, 物質的量=2.2g÷44g/mol=0.05mol，在根據化學方程式：CaCO3+2HCl=CO2 ↑ +CaCl2+ H2O來計算
解：設參加反應的HCl的物質的量為xmol
CaCO3+2HCl=CO2 ↑ +CaCl2+ H2O
2 1
x 0.05mol
2:1=x:0.05mol
x=0.1mol
①故40g鹽酸溶液中所含HCl物質的量=0.1×2=0.2mol
②當反應結束后消耗稀鹽酸質量為20g，此時溶液中溶質HCl質量=0.1mol×36.5 g/mol=3.65g
故該鹽酸溶液中溶質質量分數=3.65g/20g×100%=18.25%
口算能手系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】食品安全關系到人民的健康，下列食品屬于安全食品的是（ ）
A．用甲醛浸泡的韭菜
B．用氫氧化鈉溶液漂洗的雞爪
C．用生霉的大米制的米粉
D．不施用農藥和化肥的蔬菜
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下圖所示，有關說法錯誤的是（ ）
A．實驗時通入CO后再點燃A處酒精燈，可以防止爆炸
B．通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發生
C．通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol銅
D．實驗結束時應先熄滅A處酒精燈
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。
①某凈水過程：天然水
沉降→過濾→吸附
凈水，向水中加入活性炭是利用其 性除去水中的雜質；工業上制取消毒劑X的化學方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，則X的化學式為 。
②右圖是電解水的實驗裝置圖，此實驗過程中電極上出現的現象是 ，寫出反應的化學方程式 。
③20℃時，等質量的甲、乙固體（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2（不考慮水分蒸發），甲、乙物質的溶解度曲線如圖3。
Ⅰ．圖3中，表示甲的溶解度曲線是 （填“M”或“N”）。
Ⅱ．P點表示的意義是 。
Ⅲ．50℃時，80克乙物質中加入120g水后所得溶液的溶質的質量分數是 。
Ⅳ．50℃時，甲乙兩種等質量的飽和溶液，降溫至20℃時，溶液中的溶劑m甲 m乙（填“>；<；=”）
Ⅴ．在圖1到圖2的變化過程中，如不借助圖3的信息，只能得出的結論是 。
A．圖2中乙溶液一定不飽和
B．圖2中兩溶液中溶質質量分數一定相等
C．該實驗能證明甲物質的溶解度受溫度影響大
D．圖2中乙溶液降溫至30℃無晶體析出
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】關于溶液的下列說法正確的是
A．任何溶液都只能含有一種溶質
B．將硝酸鉀固體溶于水時加熱，既可以使硝酸鉀溶得更快，又能使其溶得更多
C．向水中加入少量蔗糖固體可增強水的導電性
D．一定溫度下，任何物質都可以無限制溶解在一定量的水中
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置進行實驗，A、B瓶容積均為500mL。實驗前K1、K2、K3均已關閉。
裝置 內容 | 【實驗1】制備氣體 | 【實驗2】測定氣體含量 |
| Ⅰ. 打開K1、K2和K3，用注射器向盛有大理石的A中注入稀鹽酸，關閉K1。 Ⅱ. 收集氣體。 | Ⅰ. A中為用排水法收集的O2，其中水100mL。B中裝滿水。向A中放入燃著的紅磷 （足量），充分反應。 Ⅱ. 待裝置冷卻到室溫后， 打開K2和K3。 |
（1）檢查裝置氣密性：保持K1關閉，打開K2、K3，向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，說明裝置的左側氣密性良好的現象是 。
（2）實驗1中，大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為 。步驟Ⅱ收集氣體一段時間后，用燃著的木條放在K3上方的導管口處，木條熄滅。上述操作的目的是 。
（3）實驗2中，當B中液面不再變化時，測得B中減少了320mL水，則A中O2的體積分數約為 %。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某城市自來水的處理過程如圖所示：
（1）步驟①網格凈水原理類似于步驟 ．（選填圖中②～⑤的序號）
（2）步驟②所起的作用是 （填序號）．
A．殺死水中的細菌 B．減少水中氧氣
C．使泥沙沉積至底部 D．分解有毒物質
（3）步驟④中的消毒劑除氯氣以外，還可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物質．
①二氧化氯的化學式為 ．
②NH2Cl中氮、氫、氯三種元素的質量比是 （結果以最簡整數比表示）．
（4）生活中將自來水軟化的常用方法是 ．
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