Question

為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應)，產生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

解法一：

解：設10g貝殼中碳酸鈣的質量為x.

CaCO3  + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100                        44

X                         1.76g

100：X ==44：1.76g      求得X==4g

4g÷10g×100%=40%

答:(略)

解法二：

解：設10g貝殼中碳酸鈣的質量為x.

CaCO3   ～ CO2

100       44

X        1.76g

100：X ==44：1.76g      求得X==4g

4g÷10g×100%==40%

答:(略)

解法三：解：設10g貝殼中碳酸鈣的質量分數為x.
CaCO3 ＋2HCl ==CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑

100                            44
10gX                          1.76g
100：10gX ==44：1.76g      求得X=40%
解法四：解：設10g貝殼中碳酸鈣的質量為x碳元素的質量：1.76g×C/CO2×100%==0.48g

根據質量守恒定律可得：

              xC/CaCO3×100%==0.48g

                        x==48÷12

                       ==4g

              4g÷10g×100%==40%