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為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應)，產生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數。

解：設10g貝殼中碳酸鈣的質量為x.
CaCO₃+ 2HCl ="=" CaCl₂+ H₂O + CO₂↑
100                        44
X                         1.76g
100：X ==44：1.76g     求得X==4g
4g÷10g×100%=40%
答:(略)

解析

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實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯+剩余物質質量	175.6g	X	226.8g	252.4g	280.2g

（1）X=

g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）第三次實驗后所得溶液中溶質的質量分數．

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實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次
貝殼的質量/g	10	20	30	40
生成CO₂的質量/g	3.52	7.04	8.8	m

請結合上述數據回答：
（1）貝殼有剩余的為

3和4

．
（2）第4次加入鹽酸后，m為

8.8

g
（3）貝殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？（本題要有計算過程）

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