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為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應)，產生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數。

【答案】

解：設10g貝殼中碳酸鈣的質量為x.

CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

100 44

X 1.76g

100：X ==44：1.76g 求得X==4g

4g÷10g×100%=40%

答:(略)

【解析】略

練習冊系列答案

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小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳氣體．為測定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質量為100克．然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設雜質均不溶于水也不與鹽酸反應）到燒杯中．實驗過程中的數據記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯+剩余物質質量	175.6g	X	226.8g	252.4g	280.2g

（1）X=

g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）第三次實驗后所得溶液中溶質的質量分數．

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小組同學從海邊撿來一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，做了如下實驗：取200mL的鹽酸進行四次實驗（雜質均不與鹽酸反應）．實驗過程中的數據記錄如下：

實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次
貝殼的質量/g	10	20	30	40
生成CO₂的質量/g	3.52	7.04	8.8	m

請結合上述數據回答：
（1）貝殼有剩余的為

3和4

．
（2）第4次加入鹽酸后，m為

8.8

g
（3）貝殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？（本題要有計算過程）

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科目：初中化學 來源：2011屆湖南省長沙市中考化學模擬試卷七 題型：計算題

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