Question

【題目】MgSO47H2O 是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為 SiO2和 MgCO3，還含有少量 FeCO3，其它成分忽略）為原料制備 MgSO47H2O 的主要流程如圖：

查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
開始沉淀時的 pH	9.1	7.6	1.9
沉淀完全時的 pH	11.1	9.7	3.2

請回答下列問題：

（1）MgCO3與稀硫酸發生反應的化學方程式為_________；為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為_____(填字母)。

A 將鎂礦石粉碎 B 升高反應溫度 C 用稀硫酸多次浸泡

（2）溶液 A中所含的溶質成分有_____；溶液 A中加入 H2O2溶液會生成 Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式為_________。

（3）選用MgO調節pH使 Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是_____。加氧化鎂調節后溶液的 pH范圍是____ (用不等式表示)

（4）溶液C經加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到 MgSO47H2O 晶體，低溫干燥的目的是_____。

Answer 1

【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ ABC MgSO4、FeSO4、H2SO4 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O 確保鎂離子不沉淀的前提下使鐵離子完全沉淀，并可避免混入反應產生的Na2SO4，引入新的雜質 3.2≤pH＜9.1 防止MgSO4·7H2O失去結晶水

【解析】

（1）碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；將鎂礦石粉碎可以增大與稀硫酸的接觸面積，可以使反應充分，提高原料利用率；溫度越高反應速率越快，反應越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡鎂礦石可使里面的碳酸鎂與稀硫酸充分反應，提高原料利用率；故填：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；ABC。

（2）碳酸鎂和碳酸亞鐵均能和硫酸反應，同時硫酸還是過量，所以“溶液A”中含有硫酸鎂和硫酸亞鐵以及硫酸；硫酸亞鐵和硫酸、過氧化氫反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；故填：MgSO4、FeSO4、H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。

（3）除雜的原則：除去雜質，不能引入新的雜質，用MgO調節pH能使Fe3+轉化為沉淀而除去，而NaOH和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉，且也會和溶液溶的硫酸鎂反應生成沉淀而被除去，所以要用MgO來確保鎂離子不沉淀的前提下使鐵離子完全沉淀，并可避免混入反應產生的Na2SO4，引入新的雜質。加入的氧化鎂，需要完全除去鐵離子，鎂離子不能沉淀，所以“沉淀”步驟中，用氧化鎂調節pH的范圍是3.2≤pH＜9.1。故填：確保鎂離子不沉淀的前提下使鐵離子完全沉淀，并可避免混入反應產生的Na2SO4，引入新的雜質；3.2≤pH＜9.1。

（4）由于結晶水合物在干燥過程受熱容易失去結晶水，所以低溫干燥的目的是防止MgSO4·7H2O失去結晶水。故填：防止MgSO4·7H2O失去結晶水。