Question

【題目】圖甲是小明在 20℃時進行的系列實驗示意圖，①-⑤表示實驗所得溶液；圖乙是 NaCl，KNO3的溶解度曲線(計算均保留一位小數)。

（1）圖甲中①溶液的溶質質量分數=__________；①-⑤中屬于飽和溶液的是___________；④→⑤的過程中析出 KNO3 晶體__________g。

（2）40℃時，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數(w1)與飽和 KNO3溶液中溶質的質量分數(w2)的大小關系是：w1_________w2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）除去KNO3 固體中混有的少量 NaCl 的實驗操作是：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→_________→過濾→洗滌→干燥→KNO3 晶體。

Answer 1

【答案】16.7% ②⑤ 28.4 ＜ 降溫結晶

【解析】

（1）圖甲中①溶液中的溶劑質量為100g，溶質KNO3的質量為20g，溶質質量分數=，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，即在，20℃時100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，①中100g水中加入了20g硝酸鉀所以①是不飽和溶液，②中100g水中加入了40g硝酸鉀所以②是飽和溶液，40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g，即在，40℃時100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，所以③④是不飽和溶液，⑤為20℃時的溶液，此溫度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，而前面一共加入60g硝酸鉀，所以會有60g-31.6g=28.4g硝酸鉀析出。故填：16.7%；②⑤；28.4。

（2）40℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以飽和NaCl溶液中溶質的質量分數(w1)與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數(w2)的大小關系是：w1＜w2，故填：＜。

（3）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→降溫結晶→過濾→洗滌→干燥→KNO3。故填：降溫結晶。