【題目】如圖所示，若將X滴加到Y中，U型管中的液面會變得左高右低，則X、Y對應的試劑組可能是（ ）
選項 | A | B | C | D | |
試 劑 | X | 稀鹽酸 | H2O | H2O | H2O |
Y | 鋅粒 | NH4NO3 | 生石灰 | NaCl | |
A.AB.BC.CD.D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質,一定條件下發生化學反應,一段時間后,測得相關數據如圖所示,下列說法正確的是（ ）
A.x=3.1B.該反應中甲、丁的質量變化比為14:85
C.該反應屬于分解反應D.乙一定是該反應的催化劑
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【題目】NaCl是重要的資源，其應用與生產如下圖所示。下列說法不正確的是
A.應用①操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽
B.應用②在制備燒堿的過程中，水參與了反應
C.應用③為提高產率應先通NH3，再通CO2，制備過程中還能得到一種化肥
D.生產中提純粗鹽時可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過濾、蒸發
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【題目】MgSO47H2O 是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為 SiO2和 MgCO3，還含有少量 FeCO3，其它成分忽略）為原料制備 MgSO47H2O 的主要流程如圖：
查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的 pH | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
沉淀完全時的 pH | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
請回答下列問題：
（1）MgCO3與稀硫酸發生反應的化學方程式為_________；為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為_____(填字母)。
A 將鎂礦石粉碎 B 升高反應溫度 C 用稀硫酸多次浸泡
（2）溶液 A中所含的溶質成分有_____；溶液 A中加入 H2O2溶液會生成 Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式為_________。
（3）選用MgO調節pH使 Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是_____。加氧化鎂調節后溶液的 pH范圍是____ (用不等式表示)
（4）溶液C經加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到 MgSO47H2O 晶體，低溫干燥的目的是_____。
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【題目】化學無處不在化學在，促進社會發展，提高人類生活質量方面發揮著不可替代的作用。
（1）有些青少年不愛吃蔬菜、水果，影響生長發育，這主要是由于攝入_____（填序號）不足而引起的。
a. 維生素 b. 油脂 c. 蛋白質
（2）“××糕點”主要營養成分如表所示。請根據該表回答。所含營養素中屬于無機鹽的是______，沒有列出的一類營養素是______。
（3）某農技站貨架上待售的化肥有NH4NO3,NH4H2PO4,CO(NH2)2，Ca3(PO4)2 其中缺少的化肥品種是___________（填字母序號）
a．氮肥 b.磷肥 c.鉀肥 d.復合肥
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【題目】工業上利用表面含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。
（1）下列能夠去油污的試劑是__________（填字母）。
A水 B純堿溶液 C明礬溶液 D稀硫酸
（2）步驟②中屬于復分解反應的化學方程式是______________。控制“一定量稀硫酸”的目的是使鐵過量，其原因是____________。
（3）步驟③要趁熱過濾的原因是___________。
（4）步驟④的操作為___________、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等。
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【題目】根據所學知識并結合下圖所示裝置回答問題。
（1）圖中能夠提供熱源的儀器名稱是_________；
（2）在實驗室里，用KMnO4來制取并用排水法收集氧氣。
①該反應的化學方程式是_____________；
②除選用A裝置外，還應該選擇所給儀器中的F、I、K、M、N和______________。
（3）在實驗室里，選用B裝置和其它儀器組合制取二氧化碳并做性質實驗。
①若要制取4.4g二氧化碳，需要含碳酸鈣80%的大理石_____________g；
②用向上排空氣法收集二氧化碳氣體驗滿的操作是_____________。
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【題目】理科實驗操作考試中，小明同學在做鋁和稀鹽酸反應時無意中加入硫酸銅溶液，發現鋁片表面上產生氣泡速率明顯增快，對此他產生了興趣。
（提出問題）硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑？硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎？
（設計實驗1）室溫下，小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10﹪稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產生氫氣的速率。
實驗混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
硫酸銅飽和溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（1）上述表格中V＝__________。
（2）寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式__________。
（3）定量收集氫氣體積可用如圖__________（填字母序號）裝置。
（實驗現象）隨著硫酸銅溶液體積的增加，產生氫氣的速率先快后慢，且鋁片表面附著的紅色物質逐漸增加。
（結論與解釋）
（4）隨著硫酸銅溶液體積的增加，反應速率明顯變慢可能的原因是_______________。
（5）根據實驗現象小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑，其原因是______________。
（實驗反思）加快鋁和稀鹽酸反應速率還可以采取的措施是（寫一點）_____________。
（設計實驗2）根據上述實驗，小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率；為了研究不同金屬離子對反應的影響，小明同學繼續實驗，取過量表面積相同的鋁片和30mL10﹪稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液，實驗現象如下（加號越多，代表反應速率越快）。
實驗 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
加入試劑0.5mL | 水 | 5﹪NaCl溶液 | 5﹪Mg(NO3)2溶液 | 5﹪FeSO4溶液 | 5﹪CuSO4溶液 |
產生氣泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（6）上表中，用水進行實驗的目的是_______________。
（7）上述實驗設計存在有缺陷，該缺陷是_____________。改進實驗后，仍符合上表中的實驗現象，可得到的實驗結論是_________（寫一點）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】汽車是現代生活中重要的交通工具。請回答下列問題：
（1）如圖材料中屬于金屬材料的是_____________。汽車電路中的導線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和_______________。
（2）將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度________鋁的硬度（填“大于”或“小于”）。
（3）汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是________________。
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