Question

同學們在做實驗時，要大膽設計創新，也要及時發現實驗中的異常．
（1）某同學在學完《分子和原子》后，對教材中實驗進行了如圖所示的改進：
①在小試管中加入2～3片氫氧化鈉固體的作用是______．
②滴入2～3滴濃氨水后，在C處可觀察到的現象是______．
③改進后的裝置除操作簡單、現象明顯、藥品用量少、省時等優點外，還有一個顯著的優點是______．
（2）某同學在實驗結束進行廢液處理時，將氫氧化鈉溶液、石灰水和鹽酸倒入同一潔凈的燒杯中，當他用手接觸燒杯壁時，感覺到燒杯“發熱”．這一現象引起了他的注意．為了解這三種物質之間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究．他對反應后溶液中溶質的組成作出了兩種合理的假設．
假設①：溶質為NaCl、CaCl₂
假設②：溶質為NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca（OH）₂
請你再補充一種合理的假設．假設③：溶質為______．
如果假設③成立，請你根據下表要求，設計一個實驗方案進行驗證．

實驗步驟及操作方法	實驗現象	結     論
		假設③成立

比較三種假設，能說明該同學作出假設的理由是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據氫氧化鈉的吸水性考慮；②根據堿能使酚酞變紅；③根據環境污染考慮；（2）根據反應后溶液中溶質的判斷方法考慮，根據鹽酸能與碳酸鹽反應放出二氧化碳考慮；
解答：解：（1）①氫氧化鈉固體具有吸水性，能吸收氨水中的水分；
②由于氨分子在不斷運動，運動到C出，遇到酚酞試液，氨水顯堿性，能使酚酞變紅；
③由于該實驗是在密封容器中進行的，可以減少對環境的污染；
（2）假設①：溶質為NaCl、CaCl₂是氫氧化鈉、氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應的情況；
假設②：溶質為NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca（OH）₂是氫氧化鈉和氫氧化鈣過量的情況，再一種假設就是鹽酸過量，所以溶質是NaCl、CaCl₂、HCl；
驗證鹽酸的存在可以滴加紫色石蕊試液，如果試液變紅，說明溶液中含有鹽酸，即猜想③正確．由于鹽酸過量，所以反應后的溶質不僅是生成物中的氯化鈉、氯化鈣還有過量的鹽酸．
故答案為：（1）①吸收氨水中的水；②C處變紅；③不污染環境；（2）NaCl、CaCl₂、HCl；

實驗步驟及操作方法	實驗現象	結     論
取少量反應后的溶液放入試管中，向試管內滴加紫色石蕊試液	溶液變紅	假設③成立

鹽酸過量，生成物中不能存在堿溶液．
點評：解答本題容易出錯的地方是反應后溶液中溶質的判斷，先看反應后的生成物，再還需要考慮反應物是否過量問題．