Question

【題目】（8分）某化學小組初步探究“氫氧化鈉溶液與鹽酸發生中和反應時溶液溫度的變化情況”．

實驗用品：37%的濃鹽酸（密度為1．18g/mL）、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、溫度計

實驗一：配制100mL 10%的鹽酸（密度為1．05g/mL）

實驗步驟

（1）計算：需要37%的濃鹽酸的體積為 mL（精確到0．01mL，下同）；需要蒸餾水的體積為 mL（水的密度為1．0g/mL）

（2）量取濃鹽酸和蒸餾水。

（3）混合配制。

實驗二：在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化如下：

（1）表中△t1的值為 ．

（2）試繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關系圖．

（3）根據所繪曲線分析，加入鹽酸的體積在0～10mL時，溶液溫度變化的趨勢及其原因是 。

（4）其他條件不變，若改用20%的鹽酸進行滴加，結合對上述曲線的分析，大膽猜想新曲線最高點的位置（不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素）。

橫坐標及猜想理由： ；

縱坐標及猜想理由： 。

Answer 1

【答案】實驗一：24．05；76．62（1）實驗二：（1）0（2）

（3）隨著中和反應的進行，由于反應放熱，溶液溫度上升（4）5，當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時所需20%的鹽酸的體積是原來的二分之一；大于18．2的值，當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時實驗總質量比原實驗小，所以△t最大值大于18．2℃

【解析】

試題分析：設需要37%的濃鹽酸的體積為x，37%×x×1.18g/mL=100mL×1.05g/mL×10% x=24.05mL。需要水的質量為：100mL×1.05g/mL﹣24.05mL×1.18g/mL=76.62g，合76.62mL；沒有加入鹽酸，反應沒有進行，所以溫度不會改變，因此表中△t1的值為0，加入鹽酸的體積在0～10mL時，溶液溫度變化的趨勢及其原因是隨著中和反應的進行，由于反應放熱，溶液溫度上升；若改用20%的鹽酸進行滴加，橫坐標為5，猜想理由是當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時所需20%的鹽酸的體積是原來的二分之一；縱坐標是大于18.2，,猜想理由是當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時實驗總質量比原實驗小，所以△t最大值大于18.2℃。