Question

【題目】（4分）濟寧是山東省重要的煤炭能源基地，然而礦區廢水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等嚴重影響著當地水質。某污水處理廠采用下圖工藝（見下圖）凈化這種酸性廢水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三種離子。請讀識流程圖并回答：

（1）礦區廢水經氧化池后再進入沉淀池Ⅰ，目的是____________________________________；

（2）利用氫氧化鈉調節沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是_____________________；

（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用___________________；

（4）若礦區廢水中主要含有硫酸鹽，請寫出沉淀池Ⅲ中發生反應的化學方程式__________________。

Answer 1

【答案】（1）將Fe2+氧化為Fe3+

（2）將離子分別沉淀

（3）中和堿性廢水，防止污染環境

（4）

【解析】

試題分析：（1）礦區廢水中所含的Fe2+在沉淀池Ⅰ中形成了氫氧化鐵沉淀。所以廢水經氧化池后再進入沉淀池Ⅰ，目的是為了將Fe2+氧化為Fe3+；

（2）根據圖示可知：在不同的PH環境下，分別得到了鐵銅鋅三種離子的沉淀，所以利用氫氧化鈉調節沉淀池的pH，目的是將離子分別沉淀；

（3）因為在中和池前得到的廢水為堿性，如直接出水則會造成環境污染。所以出水前，中和池中加入硫酸的作用中和堿性廢水，防止污染環境；

（4）若礦區廢水中主要含有硫酸鹽，則在沉淀池Ⅲ中含硫酸鋅。所以沉淀池Ⅲ中發生反應的化學方程式為：。