Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。

【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學生板演】該反應的化學方程式 。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？

【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，

理由是 ．

【實驗探究】

（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究。

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了如下兩處錯誤：

①實驗操作中的錯誤是 ；

②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 ．

Answer 1

【答案】【學生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【假設猜想】有Na2SO4和NaOH 猜想三 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存

【實驗探究】（1）NaOH （2）有氣泡產生

【評價反思】① pH試紙浸入溶液中

②Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在

【解析】

試題分析：【學生板演】稀H2SO4和NaOH溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【假設猜想】對反應后溶液中溶質的判斷：反應的生成物一定有，反應物可能有（可能過量），故根據上述三個猜想，猜想四：有Na2SO4和NaOH；有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是：猜想三；理由是：H2SO4和NaOH在溶液中不能共存

【實驗探究】（1）根據NaOH的化學性質，能與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH

（2）根據上面的分析和探究，排除了猜想三、四，現在只需確定猜想一、二，而這兩者的區別在于是否含有硫酸，故根據硫酸的化學性質，能與他給你溶液反應生成氣體二氧化碳，故實驗方案2的現象 是：有氣泡產生

【評價反思】①實驗操作中的錯誤是：不能直接將pH試紙浸入溶液中，而應用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上

②實驗方案中也有一個是錯誤的，即方案三，錯誤的原因是Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在