Question

【題目】如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（ ）

A.X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質量
B.X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間
C.X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量
D.X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量

Answer 1

【答案】C
【解析】A、兩種金屬的活動性不相同，所以它們與酸反應的速度也不同，即反應所需的時間也不相同；而當X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質量時，則該圖表示兩種金屬反應所需時間相同，即反應速度相同，A不符合題意；

B、當X表示生的氫氣的質量，Y表示反應所用時間時，由于鎂比鋁活潑，產生等量氫氣所用時間應該是鎂少鋁多，B不符合題意；

C、當X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量時，因為根據化學方程式，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，同時Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多，C符合題意；

D、因為根據題意“質量相等的Mg和Al與足量且質量分數相等的稀硫酸反應”，故X不能表示參加反應的金屬的質量，D不符合題意。
所以答案是：C。

【考點精析】認真審題，首先需要了解金屬材料的選擇依據(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．