Question

【題目】某同學稱取一定質量的KMnO4 放入A 的大試管中，將溫度控制在250℃加熱
制取O2 ， 請回答以下問題：

（1）實驗結束時，乙同學發現收集到的O2 大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO2 分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4 分解放出O2；
猜想Ⅲ：
（2）【實驗驗證】
同學們分為兩組，分別進行以下實驗：①第一組同學取一定質量的MnO2 ， 在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2 的質量不變。則猜想錯誤。②第二組同學取K2MnO4 在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論。該組同學選擇的試驗方法是。
（3）【拓展延伸】
實驗發現，KClO3 固體加熱到400。C 時，生成O2 的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3 固體混合加熱，則KClO3 的分解速率大大加快．請說明KMnO4 在KClO3 的分解反應中并不是作催化劑的理由是。

Answer 1

【答案】
（1）反應生成的K2MnO4 和MnO2 都分解放出O2
（2）Ⅰ、Ⅲ,用帶火星的木條伸入試管中,木條復燃
（3）因為在反應過程中KMnO4 生成了別的物質,其質量和化學性質都發生了改變．
【解析】猜想Ⅲ：由于二氧化錳和錳酸鉀中均含有氧元素，故可能是反應生成的K2MnO4 和MnO2 都分解放出O2；

[實驗驗證] 取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2 的質量不變，說明二氧化錳沒有分解生成氧氣，猜想1和Ⅲ錯誤；

氧氣能使帶火星的小木條復燃，故用帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，說明錳酸鉀分解產生了氧氣；

[拓展延伸] 因為在反應過程中KMnO4 生成了別的物質，其質量和化學性質都發生了改變，故高錳酸鉀不是氯酸鉀分解的催化劑。