Question

【題目】為測定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，某小組進行了如下實驗。回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）求解混合物中發(fā)生反應物質的質量（x）的比例式為_____；

（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數(shù)比為_____；

（4）所用氯化鈣溶液中溶質質量分數(shù)為_____；

（5）若用30%的氯化鈣溶液配制實驗所用的氯化鈣溶液，需要加水_____；

（6）工業(yè)上以氯化鈉為原料可以制得很多物質，利用上述混合物66.9t，可以得到_____t的碳酸鈉。

Answer 1

【答案】（1）

（2）

（3）117∶106

（4）11.1%

（5）63g

（6）31.8g

【解析】

（1）實驗中碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：。

（2）解：設碳酸鈉質量為x，氯化鈣質量為z，反應生成氯化鈉質量為y。

故填：。

（3）根據計算x=10.6g，故原混合物中氯化鈉質量為：22.3g-10.6g=11.7g，因此混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數(shù)比為：117∶106。

（4）反應后溶液中氯化鈉質量為：11.7g+11.7g=23.4g，溶質質量分數(shù)為10%，故溶液質量為：23.4g÷10%=234g。

根據題意氯化鈣溶液質量為：234g+10g-22.3g-100g-21.7g=100g，故氯化鈣溶液中溶質質量分數(shù)為： 。

（5）解：設需要30%氯化鈣溶液質量為m，因為稀釋前后溶質質量不變，故m×30%=11.1g，m=37g，因此需加水：100g-37g=63g。

（6）利用上述66.9t混合物，可得碳酸鈉的質量為：66.9t× =31.8t。