【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定 的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中不正確的是（ ）
A.因為有高溫反應爐，所以反應能耗大
B.“反應分離”中的基本操作是過濾
C.該方法可減少碳排放
D.整個過程中只有一種物質可以循環利用
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【題目】興趣小組的同學為了研究（Cu﹣Zn合金）樣品中銅的含量，取該樣品20g跟足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系如下圖所示．請計算：
（1）反應的硫酸質量為多少g。
（2）求樣品中銅的含量。
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【題目】酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要的作用。
（1）硫酸是一種常見的酸，下列物質不能與稀硫酸發生復分解反應的是_____（填字母）。
A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液
（2）氫氧化鈉是一種常見的堿，聰聰同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了如圖所示的實驗。
①若現象a為有氣泡產生，則說明氫氧化鈉已經變質，請寫出產生氣泡的化學方程式：_____。
②若A是Ca(OH)2溶液，現象a為有白色沉淀產生，現象b為酚酞溶液變紅，該實驗_____（填“能”或“不能”）說明氫氧化鈉為部分變質，原因是什么_____？
（3）氯化鈉是一種常見的鹽，以海水為原料得到精鹽NaCl和提取鎂的工藝流程如圖（此題中微溶物視為可溶物，所加試劑均過量）。
①Mg(OH)2與試劑b反應的化學方程式為_____。
②試劑a不可能是下列物質中的_____（填字母）。
A KOH溶液 B NaOH溶液 C Ca(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液
③在蒸發結晶的過程中，玻璃棒的作用是_____。
（4）純堿和小蘇打都是生活中常見的鹽，二者性質上有一區別是小蘇打受熱易分解產生純堿、二氧化碳和水，而純堿不易分解。將25g小蘇打和純堿的固體混合物裝入試管中，加熱至反應完全后，可以得到18.8g固體物質。請計算原固體混合物中小蘇打的質量_____。
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【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種無色氣體，其中兩種是單質，另三種是化合物，E是一種化石燃料，X在常溫下是液體。它們之間有下圖所示的轉化關系（圖中未注明反應條件。）
（1）寫出指定物質的化學式：
A______ D______ E______
（2）寫出反應①的化學反應方程式_______，該反應從能量的變化來看，屬于____反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）寫出反應②的化學反應方程式_______，該實驗中先通入D氣體，再加熱的原因是________。
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【題目】燒杯中有一些久置的氫氧化鈉溶液A，為確定其變質情況，進行如下實驗。
（1）氫氧化鈉變質的原因是_____（化學方程式表示）。
（2）試劑X是_____（選填“硝酸鈣”或“氫氧化鈣”）溶液。
（3）若所加試劑Y是氯化鐵溶液，則生成紅褐色沉淀D的化學方程式是_____。
（4）濾液B中溶質的成分有_____。
（5）結論：燒杯中氫氧化鈉溶液是_____（填“部分交質”或“完全變質”）。
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【題目】如圖是煉鐵高爐的結構示意圖，請回答下列與此有關的問題。
（1）煉鐵的反應原理是用CO還原氧化鐵_____（寫出化學方程式）。
（2）在煉鐵原料中使用焦炭的目的是_____（答一點）。
（3）鐵及鐵合金在空氣中存放時易生銹，鐵生銹與空氣中的_____有關。用硝酸鹽_____（填化學式）溶液可以一次性驗證Fe、Cu、 Ag三種金屬的活動性順序。
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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是( )
A. t1℃時，甲和乙的飽和溶液的質量分數均是30％
B. t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數相等
C. 從0℃至t1℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
D. t2℃時, 分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和
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【題目】某化學學習小組在學習常見的鹽的性質后，完成了如下實驗。該學習小組對廢液杯上層清液的溶質的成分進行了探究。請完成以下探究過程，并將答案填入空白相應位置。
（提出問題）上層清液中含有什么溶質？
（作出猜想）Ⅰ溶質僅為_____（填化學式）；Ⅱ溶質為KCl和BaCl2；Ⅲ溶質為KCl和_____（填化學式）；Ⅳ溶質為KCl和K2CO3；Ⅴ溶質為KCl、K2SO4和K2CO3；Ⅵ溶質為KCl、K2SO4、BaCl2和K2CO3。
（交流討論）小強同學認為猜想Ⅵ一定是錯誤的，他的理由是_____。
（設計方案）
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
取少量廢液缸中上層清液，分裝于甲、乙兩支試管中 | 先向甲試管中滴加鹽酸至過量 | 無明顯現象 | 猜想Ⅳ、Ⅴ不正確 |
再向乙試管中滴加_____溶液（填化學式） | _____ | 猜想Ⅱ正確 | |
（交流反思）學習小組經過討論認為：實驗過程中無須使用AgNO3溶液，其理由是_____（用文字表述）。
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【題目】為了測定某銅鋅合金中銅的質量分數，某同學利用該合金與稀鹽酸反應，進行了三次實驗，有關實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的質量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀鹽酸的質量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氫氣的質量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（1）分析表格數據可知，合金與所用稀鹽酸的質量比為_____時，合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl 恰好完全反應。
（2）試計算該銅鋅合金中銅的質量分數_____。
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