Question

【題目】燒杯中有一些久置的氫氧化鈉溶液A，為確定其變質情況，進行如下實驗。

（1）氫氧化鈉變質的原因是_____（化學方程式表示）。

（2）試劑X是_____（選填“硝酸鈣”或“氫氧化鈣”）溶液。

（3）若所加試劑Y是氯化鐵溶液，則生成紅褐色沉淀D的化學方程式是_____。

（4）濾液B中溶質的成分有_____。

（5）結論：燒杯中氫氧化鈉溶液是_____（填“部分交質”或“完全變質”）。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 硝酸鈣 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 氫氧化鈉、硝酸鈣、硝酸鈉 部分變質

【解析】

（1）氫氧化鈉長時間暴露在空氣中，會和空氣中的二氧化碳發生反應，生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：；

（2）氫氧化鈉變質后溶液中是否還有氫氧化鈉，因此用可溶性鈣鹽排出碳酸鈉的干擾，不能選用同屬于堿的氫氧化鈣，因為如果樣品部分變質，氫氧化鈣可以與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，對氫氧化鈉的檢驗造成干擾；

（3）加入足量硝酸鈣溶液后除去了碳酸鈉，若全部變質，則此時溶液中只有硝酸鈉和硝酸鈣，和氯化鐵都不反應，因此溶液中一定還含有氫氧化鈉，加入氯化鐵后，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，方程式為：；

（4）加入氯化鐵溶液產生了紅褐色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉，還含有硝酸鈣（過量的），硝酸鈣與碳酸鈉反應生成了硝酸鈉，因此溶液中的溶質是：氫氧化鈉、硝酸鈣、硝酸鈉；

（5）由以上實驗可知，溶液中既有氫氧化鈉還有碳酸鈉，因此溶液是部分變質。