Question

【題目】某化學學習小組在學習常見的鹽的性質后，完成了如下實驗。該學習小組對廢液杯上層清液的溶質的成分進行了探究。請完成以下探究過程，并將答案填入空白相應位置。

（提出問題）上層清液中含有什么溶質？

（作出猜想）Ⅰ溶質僅為_____（填化學式）；Ⅱ溶質為KCl和BaCl2；Ⅲ溶質為KCl和_____（填化學式）；Ⅳ溶質為KCl和K2CO3；Ⅴ溶質為KCl、K2SO4和K2CO3；Ⅵ溶質為KCl、K2SO4、BaCl2和K2CO3。

（交流討論）小強同學認為猜想Ⅵ一定是錯誤的，他的理由是_____。

（設計方案）

實驗操作		現象	結論
取少量廢液缸中上層清液，分裝于甲、乙兩支試管中	先向甲試管中滴加鹽酸至過量	無明顯現象	猜想Ⅳ、Ⅴ不正確
	再向乙試管中滴加_____溶液（填化學式）	_____	猜想Ⅱ正確

（交流反思）學習小組經過討論認為：實驗過程中無須使用AgNO3溶液，其理由是_____（用文字表述）。

Answer 1

【答案】KCl K2SO4 BaCl2和K2CO3不能共存 K2SO4或K2CO3 產生白色沉淀 氯化鉀、氯化鋇、硫酸鉀均能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

【解析】

作出猜想：

將氯化鋇溶液分別加入硫酸鉀和碳酸鉀溶液中，，，結合猜想Ⅰ～Ⅵ，可得出，Ⅰ溶質僅為KCl；Ⅲ溶質為KCl和K2SO4；

交流討論：

BaCl2能和K2SO4、K2CO3發生反應生成硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，不能共存，故猜想Ⅵ一定是錯誤的；

實驗結論為：猜想Ⅱ成立，猜想Ⅱ為：溶質為KCl和BaCl2，故應驗證氯化鋇的存在，實驗操作：向乙試管中加入K2SO4或K2CO3，氯化鋇能與硫酸鉀或碳酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，實驗現象為：有白色沉淀產生；

交流反思：

實驗過程中無須使用AgNO3溶液，原因是氯化鉀、氯化鋇、硫酸鉀均能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀。