【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富。如表是依據元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖。
（1）原子序數為17的元素在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子，形成_____（填離子符號）。
（2）原子序數為12的元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素與17號元素所形成的化合物的化學式為_____。
（3）原子序數為16的元素與表中原子序數為_____的元素具有相似的化學性質。
（4）表中不同種元素最本質的區別是_____（填字母）。
A．質子數不同 B．中子數不同 C．相對原子質量不同 D．電子數不同
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人類的生存與發展離不開化學。
⑴生活中常把榨好的蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜饅頭，這種饅頭提供的主要營養物質是淀粉和_______。
⑵鐵是應用最廣泛的金屬。噴漆能防止鐵生銹，原因是________；工業煉鐵時，一氧化碳和磁鐵礦（主要成分是四氧化三鐵）發生的主要反應的化學方程式為_________。
⑶生活中硬水軟化的常用方法是________。
⑷氰化鈉是工業上冶煉黃金的重要原料，工業上生產氰化鈉的化學方程式為2Na+2C+2X=2NaCN+3H2，X的化學式為________，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變_____。
⑸配制農藥波爾多液的鹽是________（填名稱），請用化學方程式解釋其不能用鐵桶盛裝的原因：_________，該反應觀察到的現象是：________。
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【題目】化學與生活密切相關，請回答：
①空氣中供給呼吸的物質是______；
②空氣中引起溫室效應的物質是______；
③防毒面具中活性炭的作用是______；
④綠色燃料氫氣燃燒的化學方程式為______；
⑤感冒藥撲熱息痛化學式為C8H9NO2，該物質由______種元素組成，其中碳原子與氫原子的物質的量之比為______，0.1mol該物質中含有約______個氮原子（用科學記數法表示）。
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【題目】（7分）下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據圖回答：
（1）P點的含義是__ __。
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 （寫出一種），當甲中含有少量乙時，可采用 的方法提純甲。
（3）30℃時，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為 。若將燒杯內物質升溫到50℃（不考慮水蒸發），溶液中變化的是 （選填序號）。
a．溶劑的質量 b．溶液的質量 c．溶質的質量分數
（4）從圖中還可獲得的信息是 （答出一條）。
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【題目】t2℃時，將甲、乙各80g分別放在盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2℃，現象如圖一，甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結合圖示回答下列問題：
（1）固體甲對應的溶解度曲線是_____（填“a”或“b”）。
（2）M點的含義_____。
（3）向燒杯①的溶液中繼續加入15g甲物質，充分攪拌，發現固體先全部溶解，一段時間后又有部分甲析出，你認為“全部溶解”的原因是_____。
（4）將t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液的有關說法正確的是_____（填字母）。
a．甲溶液仍為飽和溶液 b．兩溶液質量甲＜乙
c．兩溶液中溶劑質量甲＝乙 d．兩溶液溶質質量分數甲＞乙。
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【題目】化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎。以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究。
（提出問題）化學反應前后各物質的質量總和是否相等。
（猜想假設）猜想1：不相等；猜想2：_____。
（實驗探究）甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。
甲組 | 乙組 | |
實驗裝置（如圖） |
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實驗現象 | ①有氣泡產生，天平指針_____ （填“向左”、“向右”或不”，下同）偏轉 | ②鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發生改變天平指針_____偏轉。 |
實驗結論 | 猜想1正確 | ③猜想2正確，發生反應的化學方程式為_____。 |
（反思評價）通過討論同學們認為甲組實驗方案不合理。
（得到啟示）在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在_____容器中進行。
（優化裝置）同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了改進（如圖），待完全反應后，將裝置置于天平上稱量，所得質量較反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因可能是_____（填字母）。
A．該反應前后原子的種類、數目、質量變少
B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
C．氣球膨脹產生的浮力干擾了實驗結果
（得出結論）改進裝置后同學們再次進行探究，均得出猜想2正確。
（拓展應用）硝酸銨（NH4NO3）固體在不同溫度下發生不同的分解反應，則下列各物質中不可能是該反應產物的是_____（填序號）。
A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2
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【題目】木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖Ⅰ實驗介紹這一知識。
（1）.木炭與氧化銅反應的化學方程式是______。
（2）.酒精燈火焰處加有鐵絲網罩，其作用是______。
（3）.固定試管時，試管口要略向下傾斜，其目的是______。
（4）.圖Ⅰ與教材中的裝置還是略作了改進，實驗結束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止______。
（5）.為了提高成功率，某研究小組設計如圖Ⅱ方案進行實驗。
（實驗研究）
分別稱取2g木炭與
混合物，按每種比例重復實驗3次。實驗記錄如下表：
總質量相同（2g）但木炭與比例不同的實驗對比表
比例 | 1:6 | 1:7 | 1:8 | 1:9 | 1:10~1:11 | 1:12 | 1:13 |
加熱時間 |
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實驗現象 | 紅熱，產生大量氣泡，石灰水變渾濁 | 偶爾紅熱，氣泡較少 | |||||
實驗結果 | 表層銅球較大，出現未完全反應的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 | 反應較完全，生成亮紅色網狀銅塊 | 部分生成 | 主要產物是 | |||
由實驗數據分析，除溫度外，影響實驗的因素是______；
從產物分析，該反應混合物的最佳比例范圍是______。
（裝置改進）
穩定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為直立式裝置。實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調節酒精燈使外焰完全包圍試管的下部。你認為該設計是否更好？______（填“是”或“否”）；理由是______。
（交流討論）
由于試管中有空氣，實驗時應注意：
①混合物需進行預熱，除了使試管受熱均勻外，另外的目的是______。
②從理論上講，并不能把石灰水變渾濁作為木炭跟開始反應的充分證據。其理由是______。
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【題目】現有HCl與BaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和BaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案（假設反應都是充分完全）：
（實驗數據）實驗共記錄了兩組數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為19.7g。根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：（結果均保留0.1%）
（1）混合溶液中BaCl2的質量分數為多少？
（2）若實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得濾液的質量為多少？
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【題目】水是人類生活中不可缺少的物質．
（1）目前部分農村的飲用水，主要是取地下水，可用 檢驗地下水是硬水還是軟水，常用 方法降低水的硬度．
（2）凈水時，通常用 的方法，除去水中難溶性雜質，常用 做吸附劑除去水中的色素和異味．
（3）龔輝同學設計了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成．通電后的現象如圖所示．與A電極相連的試管中收集到的氣體是 ；電解水的化學方程式為：
（4）自來水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO3）2發生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現水垢的原因之一．Ca（HCO3）2受熱分解的化學方程式為 ．
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