Question

【題目】現有HCl與BaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和BaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案（假設反應都是充分完全）：

（實驗數據）實驗共記錄了兩組數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為19.7g。根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：（結果均保留0.1%）

（1）混合溶液中BaCl2的質量分數為多少？

（2）若實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得濾液的質量為多少？

Answer 1

【答案】20.8%；275.9g

【解析】

解：（1）設氯化鋇質量為x，和氯化鋇反應的碳酸鈉質量為y，NaOH溶液質量增加4.4g，說明碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳質量是4.4g，烘干后得到固體的質量為19.7g，說明碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇質量是19.7g，

x=20.8g，

y=10.6g，

混合溶液中BaCl2的質量分數為：×100%=20.8%，

答：混合溶液中BaCl2的質量分數為20.8%；

（2）設與稀鹽酸反應的碳酸鈉質量為z，

z=10.6g，

恰好完全反應時碳酸鈉溶液質量為：=200g，

經過濾后所得濾液的質量為：100g+200g-19.7g-4.4g=275.9g，

答：經過濾后所得濾液的質量為275.9g。