Question

【題目】自然界并不缺少鎂，缺少的是發現鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現邀請你參與并完成相關內容。

（1）第一站：初識金屬鎂。

①金屬鎂的物理性質：__________（寫一條）；

②金屬鎂的化學性質：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為___________。

（2）第二站:制備金屬鎂。小組同學模擬工業上從海水曬鹽剩下的苦鹵溶液中提取鎂，流程如下：

流程中操作a為_________，步驟中Mg（OH）2與加入的X發生中和反應，請寫出相關的化學方程式______。

（3）第三站：再探金屬鎂。

（提出問題）鎂能否與熱水反應 ? 如果反應，產物是什么?

（相關信息）①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，液體呈堿性。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并將氣體點燃；	①氣體能被點燃，產生淡藍色的火焰；	鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣
②反應后向試管中滴入酚酞試液	②________

Answer 1

【答案】銀白色金屬（合理即可） 2Mg+ O22MgO 過濾 Mg（OH）2＋2HCl=2H2O＋MgCl2 溶液由無色變成紅色

【解析】

（1）①鎂是一種銀白色金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性；

②鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+ O22MgO；

（2）分離固體和溶液的操作是過濾；步驟中Mg（OH）2與加入的X發生中和反應，所以X是鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2＋2HCl=2H2O ＋MgCl2；

（3）氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，液體呈堿性，能使酚酞溶液變紅。