Question

【題目】某化學興趣小組同學學習了解堿鹽的知識后，到實驗室做碳酸鈉與鹽酸反應的實驗。

小華實驗：取溶液于試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；

小紅實驗：取2mL稀鹽酸于試管中，再用膠頭滴管滴入少量溶液，馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生。兩人實驗所用的溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到不同的實驗現(xiàn)象，他們?yōu)椴槊髟�因，進行了以下探究。

（查閱資料）

①鹽酸和溶液反應是分步進行的，即：反應1：先；反應2：后

②溶液與石灰水混合會變渾濁

③可溶于水

（提出問題）小華實驗沒有觀察到氣體產(chǎn)生，是否只發(fā)生了“反應1”呢？

（思考分析）要證明只發(fā)生了“反應1”，需要證明的存在，若只發(fā)生了“反應1”，則小華實驗后的溶液中除了有和NaCl，還可能有過量的，而對的檢驗是有干擾的，設計實驗時要考慮排除這個物質(zhì)的干擾。

（預計實驗）

實驗操作	現(xiàn)象預期	實驗目的及反應方程式
步驟1：取少量小華實驗后的溶液于試管中， ______	如果溶液中有，則 ______	驗證是否含有，反應方程式為 ______
步驟2 ______	如果小華實驗后的溶液中有，則有白色沉淀生成	證明的存在，反應方程式為 ______

（交流反思）小紅實驗與小華實驗有不同現(xiàn)象的原因是______。

Answer 1

【答案】加入溶液 白色沉淀 取步驟1溶液繼續(xù)加入溶液至沒有沉淀產(chǎn)生，再取上層清液加入石灰水 小紅的實驗相當于是鹽酸過量，所以反應1、2都發(fā)生了，馬上就看到了氣體產(chǎn)生；小華的實驗是碳酸鈉過量鹽酸不足，所以只發(fā)生反應1，沒有看到有氣泡產(chǎn)生

【解析】

設計實驗：

步驟1：該實驗是驗證碳酸鈉的存在，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，故取少量小華實驗后的溶液于試管中，加入溶液，若溶液中有碳酸鈉，則碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為：；

步驟2：因為碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈉、碳酸鈣白色沉淀和水，所以該實驗為取步驟1溶液繼續(xù)加入溶液至沒有沉淀產(chǎn)生，再取上層清液加入石灰水，如果小華實驗后的溶液中有，則有白色沉淀生成，證明的存在；

故答案為：

實驗操作	現(xiàn)象預測	實驗目的及反應方程式
加入溶液	白色沉淀
取步驟1溶液繼續(xù)加入溶液至沒有沉淀產(chǎn)生，再取上層清液加入石灰水

交流反思：

因為小紅的實驗相當于是鹽酸過量，所以反應1、2都發(fā)生了，馬上就看到了氣體產(chǎn)生；小華的實驗是碳酸鈉過量鹽酸不足，所以只發(fā)生反應1，沒有看到有氣泡產(chǎn)生，所以小紅實驗與小華實驗有不同現(xiàn)象；故答案為：小紅的實驗相當于是鹽酸過量，所以反應1、2都發(fā)生了，馬上就看到了氣體產(chǎn)生；小華的實驗是碳酸鈉過量鹽酸不足，所以只發(fā)生反應1，沒有看到有氣泡產(chǎn)生。