Question

【題目】小軍設計下圖裝置進行制取CO2的實驗探究，經檢驗該裝置氣密性良好。

（1）用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時裝置A的試管中發生的化學反應方程式為_____。

（2）從裝置B的右端可觀察到管內紅墨水液面最終升至M處。若用同一裝置，只將塊狀碳酸鈣改用成相同質量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質質量分數相同體積的稀鹽酸，重復上次實驗，發現裝置B右端的紅墨水液面比上次上升得更快，最終也停留在M處。根據裝置B的實驗現象，你從中得到的結論是：（至少寫兩條）。

①_____；②_____。

（3）將裝置B的管內紅墨水改為澄清石灰水，可觀察到的現象是：①_____，②_____，發生的化學反應方程式為_____。

Answer 1

【答案】= 反應物的狀態不同，反應速率（快慢）不同（或接能面積大，速率快） 質量相同的與足量鹽酸反應產生相同。生成的體積與反應物狀態無關。（合理即可） 裝置B內，右端液面先升高，后下降 石灰水變渾 +=

【解析】

（1）用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時裝置A的試管中稀鹽酸與碳酸鈣反應產生氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）從裝置B的右端可觀察到管內紅墨水液面最終升至M處。若用同一裝置，只將塊狀碳酸鈣改用成相同質量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質質量分數相同體積的稀鹽酸，重復上次實驗，發現裝置B右端的紅墨水液面比上次上升得更快，最終也停留在M處。根據裝置B的實驗現象可知：

①反應物的狀態不同，反應速率（快慢）不同（或接能面積大，速率快）；

②質量相同的與足量鹽酸反應產生相同或（生成的體積與反應物狀態無關）（合理即可）；

（3）將裝置B的管內紅墨水改為澄清石灰水，稀鹽酸與碳酸鈣反應產生大量的二氧化碳氣體，裝置內的壓強變大，可觀察到裝置B內，右端液面先升高，二氧化碳能與澄清的石灰水反應，裝置A中的壓強變小，裝置B的右側液面隨之下降，②二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水的化學方程式為：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。