Question

【題目】某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解，蛋殼中的其它成分不與鹽酸反應），實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量的關系如圖所示，求：

（1）產生CO2的總質量為_____g。

（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數_____。

（3）反應到B點時，燒杯中含有的物質（蛋殼中的其它成分除外）有水和_____、_____。（寫化學式）

Answer 1

【答案】9.9g 90% HCl CaCl2

【解析】

觀察圖像可知，AB端對應的關系是：稀鹽酸增加150g-100g=50g，燒杯中增加了165.1g-115.1g=50g，說明100g稀鹽酸和25.0g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應。

（1）產生CO2的總質量為25.0g+100g-115.1g=9.9g。

（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數x。

解得：x=90%

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為90%。

（3）反應到B點時，鹽酸有剩余，燒杯中含有的物質（蛋殼中的其它成分除外）有水和HCl、CaCl2。