Question

已知在pH為4~5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺已完全水解，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃。某同學(xué)欲提純含有少量Fe₂(SO₄)₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液，并利用電解純凈的CuSO₄溶液得到的數(shù)據(jù)，計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）向含有少量Fe₂(SO₄)₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液中，加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的CuSO₄溶液。A的化學(xué)式為___________，加入A的作用是___________________________________________________________；

（2）將較純凈的CuSO₄溶液放入右圖所示的裝置中進(jìn)行電解，

石墨電極上的電極反應(yīng)式為_________________________________________，

電解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)完成后，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL，銅電極增重ag，則

Cu的相對(duì)原子質(zhì)量（用帶有a、V的計(jì)算式表示）為_______________________。

Answer 1

（1）CuO（2分）   調(diào)節(jié)溶液pH至4～5，除去Fe³⁺（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe ^3＋可得分）

（2）4OH^－－4e^－ = O₂↑+2H₂O （2分）  
2Cu²⁺+2H₂O====(通電)2Cu+O₂↑+4H⁺（2分）(不配平、條件錯(cuò)誤不得分)

（3）（2分）