Question

（2012?濟南）已知在某化肥K₂SO₄樣品中可能混入了NH₄Cl、NH₄NO₃、K₂CO₃三種物質中的一種或多種，為推測混入的物質種類，現按圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）．

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體B水溶液的pH

大于

（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）實驗步驟②的現象證明可能混入的三物質中，一定存在的物質是

K₂CO₃

．
（3）根據上述實驗，已經證明了溶液E中存在的溶質有（寫化學式）

KNO₃

．
（4）僅根據上述實驗現象，NH₄Cl、NH₄NO₃、K₂CO₃三種物質中，還不能確定是否混入化肥K₂SO₄樣品中物質是（寫化學式）

NH₄Cl、NH₄NO₃

．
（5）要進一步推理化肥樣品中的物質，可用溶液E再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及
結論

向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有NH₄Cl，可能含有NH₄NO₃；如果沒有白色沉淀，則樣品中含有NH₄NO₃，不含有NH₄Cl．

．

Answer 1

分析：（1）根據使紫色石蕊試液變藍考慮；（2）根據加入酸產生氣體來考慮；（3）根據碳酸鉀與硫酸反應的生成物，再與硝酸鋇反應的生成物考慮；（4）只能證明樣品中含有帶銨根離子的，但不能確定是氯化銨還是硝酸銨．

解答：解：（1）由于堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以氣體B水溶液的pH＞7；
（2）由于碳酸根離子與酸能反應生成二氧化碳，所以加入硫酸產生氣體，說明含有碳酸根離子，所以一定含有碳酸鉀；
（3）由于碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水、二氧化碳；原來也含有硫酸鉀，所以硫酸鉀再與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以E中一定含有硝酸鉀；
（4）加入氫氧化鉀能產生氣體，由于堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以氣體B水溶液的pH＞7，我們學習過去的堿性氣體是氨氣，與堿溶液產生氨氣，說明樣品中含有帶銨根離子的，只能證明樣品中含有帶銨根離子的，但不能確定是氯化銨還是硝酸銨；
（5）向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有NH₄Cl，因為氯化銀屬于白色沉淀，所以說明一定含有氯化銨，可能含有NH₄NO₃；如果沒有白色沉淀，則不含有氯離子，則樣品中含有NH₄NO₃，不含有NH₄Cl．
故答案為：（1）大于；（2）K₂CO₃；（3）KNO₃；（4）NH₄Cl、NH₄NO₃；向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有NH₄Cl，可能含有NH₄NO₃；如果沒有白色沉淀，則樣品中含有NH₄NO₃，不含有NH₄Cl．

點評：解答本題關鍵是要知道碳酸鹽與酸反應能生成二氧化碳，銨鹽與堿反應能產生氨氣．