Question

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，海水“曬鹽”過程中可得到粗鹽和鹵水．粗鹽中常含有多種雜質，必須對其進行分離和提純，才能用于生產和生活；鹵水經常用作工業制鎂的原料。

（1）實驗室除去粗鹽中不溶性雜質的步驟為：溶解、過濾、蒸發結晶．在三步中都要用到的一種玻璃儀器是_____。

（2）若要除去食鹽固體中含有的少量CaCl2雜質，得到較為純凈的食鹽固體．請簡述實驗操作步驟_____。

（3）在一燒杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固體粉末6g，向其中加入20g水，經充分溶解后，再逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸．燒杯中溶質的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．請回答下列問題：

①當滴入稀鹽酸30g時（即圖中A點時），燒杯內溶液中的溶質是_____（填寫化學式）；

②當滴入稀鹽酸73g時（即圖中B點時），試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量_____（計算結果精確至0.1g）。

Answer 1

【答案】玻璃棒 取樣品于燒杯中，加水充分溶解，向燒杯中加入足量的碳酸鈉，振蕩，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，蒸發結晶 MgCl2 9.7g

【解析】

（1）溶液、過濾、蒸發結晶過程中都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒。

（2）氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以可先將固體溶解，加入過量的碳酸鈉溶液，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸，再蒸發濃縮結晶得到純凈的氯化鈉。

（3）①當滴入稀鹽酸30g時，混合粉末中Mg（OH）2還沒有反應，燒杯中沒有鹽酸，所以燒杯內溶液中的溶質是MgCl2。

②解：設混合粉末中Mg（OH）2的質量為x，與稀鹽酸反應生成MgCl2的質量為y。

則所得不飽和溶液中溶質的質量為6g﹣5.8g+9.5g=9.7g。

答：所得不飽和溶液中溶質的質量為9.7g。