Question

（1）盛裝氫氧化?溶液的試劑瓶口會常會出現白色碳酸鈉粉未，請用化學方程式表示其原理．如何證實白色粉未是碳酸鈉而不是氫氧化鈉？
（2）工業上可用電解飽和食鹽水的方法以來制取燒堿、氯氣（Cl₂）和氫氣，則有關反應的化學方程式

 

．
（3）為測定某工業燒堿（含氯化鈉雜質），某同學設計的實驗步驟為：在天平的托盤上放大小相等的紙，稱取10g燒堿樣品；將燒堿樣品放燒杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入幾滴酚酞試液；向燒杯中滴加質量分數為10%的稀鹽酸，至二者恰好完全反應；用鹽酸的量，計算出燒堿的純度．據此，回答以下問題：
甲同學在步驟中的操作錯誤可能會使測定結果

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；在步驟中判斷反應恰好完全反應進行完全的依據是

 

．
（4）甲同學若按完全正確的操作進行實驗，共消耗鹽酸73g，請計算中步驟所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，所以在瓶口處有碳酸鈉粉末；由題干所給信息可以讀出反應物與生成物及反應條件，可以寫電解食鹽水的化學方程式；根據燒堿的性質（燒堿是易潮解的物質）進行分析解答；氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的質量和即為所得溶液的質量，根據溶質質量分數的計算公式可以計算出所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，產生碳酸鈉，所以只需證明有碳酸根就能說明氫氧化鈉變質了就行了，所以可滴加鹽酸來驗證氫氧化鈉是否變質；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl₂）和燒堿：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）因燒堿具有吸水性，稱量時不能放在紙上稱量，若放在紙上稱量，氫氧化鈉吸收的水分使紙濕潤，從而會使部分氫氧化鈉沾在紙上，所需鹽酸的質量變少，從而使測定結果變少；在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，當溶液恰好變為無色時，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應；
（4）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5    58.5
x      73g×10%    y

40

36.5

=

x

73g×10%

x=8g

36.5

58.5

=

73g×10%

y

y=11.7g
原混合物氯化鈉的質量為10g-8g=2g
m（NaCl）=11.7g+2g=13.7g
m（NaCl溶液）=10g+73g+54g=137g
NaCl%=

13.7g

137g

×100%=10%
答：略．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，將白色粉末加入鹽酸，若有氣泡產生則可證實有Na₂CO₃；
（2）2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；（3）偏小；溶液恰好由紅色變為無色；（4）10%．

點評：氫氧化鈉在空氣中易潮解，也能吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質．我們在檢驗是否變質時，只需檢驗有碳酸根即可．