Question

（1）盛裝氫氧化?溶液的試劑瓶口會常會出現白色碳酸鈉粉未，請用化學方程式表示其原理．如何證實白色粉未是碳酸鈉而不是氫氧化鈉？
（2）工業上可用電解飽和食鹽水的方法以來制取燒堿、氯氣（Cl₂）和氫氣，則有關反應的化學方程式______ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，所以在瓶口處有碳酸鈉粉末；由題干所給信息可以讀出反應物與生成物及反應條件，可以寫電解食鹽水的化學方程式；根據燒堿的性質（燒堿是易潮解的物質）進行分析解答；氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的質量和即為所得溶液的質量，根據溶質質量分數的計算公式可以計算出所得溶液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，產生碳酸鈉，所以只需證明有碳酸根就能說明氫氧化鈉變質了就行了，所以可滴加鹽酸來驗證氫氧化鈉是否變質；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl₂）和燒堿：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）因燒堿具有吸水性，稱量時不能放在紙上稱量，若放在紙上稱量，氫氧化鈉吸收的水分使紙濕潤，從而會使部分氫氧化鈉沾在紙上，所需鹽酸的質量變少，從而使測定結果變少；在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，當溶液恰好變為無色時，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應；
（4）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5    58.5
x      73g×10%    y

x=8g

y=11.7g
原混合物氯化鈉的質量為10g-8g=2g
m（NaCl）=11.7g+2g=13.7g
m（NaCl溶液）=10g+73g+54g=137g
NaCl%=×100%=10%
答：略．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，將白色粉末加入鹽酸，若有氣泡產生則可證實有Na₂CO₃；
（2）2NaCl+2H₂O 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；（3）偏小；溶液恰好由紅色變為無色；（4）10%．
點評：氫氧化鈉在空氣中易潮解，也能吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質．我們在檢驗是否變質時，只需檢驗有碳酸根即可．