Question

（1）盛裝氫氧化?溶液的試劑瓶口會常會出現白色碳酸鈉粉未，請用化學方程式表示其原理．如何證實白色粉未是碳酸鈉而不是氫氧化鈉？
（2）工業上可用電解飽和食鹽水的方法以來制取燒堿、氯氣（Cl₂）和氫氣，則有關反應的化學方程式______．
（3）為測定某工業燒堿（含氯化鈉雜質），某同學設計的實驗步驟為：在天平的托盤上放大小相等的紙，稱取10g燒堿樣品；將燒堿樣品放燒杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入幾滴酚酞試液；向燒杯中滴加質量分數為10%的稀鹽酸，至二者恰好完全反應；用鹽酸的量，計算出燒堿的純度．據此，回答以下問題：
甲同學在步驟中的操作錯誤可能會使測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；在步驟中判斷反應恰好完全反應進行完全的依據是______．
（4）甲同學若按完全正確的操作進行實驗，共消耗鹽酸73g，請計算中步驟所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

（1）氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，產生碳酸鈉，所以只需證明有碳酸根就能說明氫氧化鈉變質了就行了，所以可滴加鹽酸來驗證氫氧化鈉是否變質；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl₂）和燒堿：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）因燒堿具有吸水性，稱量時不能放在紙上稱量，若放在紙上稱量，氫氧化鈉吸收的水分使紙濕潤，從而會使部分氫氧化鈉沾在紙上，所需鹽酸的質量變少，從而使測定結果變少；在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，當溶液恰好變為無色時，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應；
（4）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5    58.5
x      73g×10%    y

40

36.5

=

x

73g×10%

x=8g

36.5

58.5

=

73g×10%

y

y=11.7g
原混合物氯化鈉的質量為10g-8g=2g
m（NaCl）=11.7g+2g=13.7g
m（NaCl溶液）=10g+73g+54g=137g
NaCl%=

13.7g

137g

×100%=10%
答：略．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，將白色粉末加入鹽酸，若有氣泡產生則可證實有Na₂CO₃；
（2）2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；（3）偏小；溶液恰好由紅色變為無色；（4）10%．