Question

【題目】利用下圖裝置進行實驗。

實驗裝置	實驗過程
	【實驗1】探究可燃物燃燒的條件 ① 在A、B中各放一小塊白磷（著火點為40℃），A中加入約1/3試管的80℃水，A、B中白磷均不燃燒； ② 從a處通入O2使A中熱水恰好完全進入B中，A中白磷燃燒，B中白磷不燃燒； ③ ，B中白磷燃燒。
	【實驗2】探究MnO2在H2O2分解中的作用 ① A中加入約1/3試管的H2O2溶液，B中放入一面粘有MnO2的玻璃片，A、B中均無明顯現象； ② 從c處抽氣，使A中液體進入B中，觀察到玻璃片上粘有MnO2的一面產生大量氣泡，另一面無明顯變化。

回答下列問題：

（1）實驗1：步驟③中的操作是 。能說明“可燃物燃燒需要溫度達到著火點”的實驗現象是 。

（2）實驗2：B中反應的化學方程式是 。該實驗能否得出“MnO2是H2O2分解的催化劑”的結論？你的判斷及理由是 。

Answer 1

【答案】（1）從a（或c）通入O2 步驟① B中白磷不燃燒，步驟③ B中白磷燃燒

（2）2H2O22H2O + O2↑

不能，因為沒有證明MnO2在反應前后的質量和化學性質都不發生改變

【解析】

試題分析：（1）燃燒需要同時滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達到可燃物的著火點；以上三個條件都能滿足時，可燃物才能發生燃燒。B中的白磷沒有氧氣，故要使B中的白磷燃燒，故要通入氧氣；步驟① B中白磷不燃燒，步驟③ B中白磷燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；

（2）過氧化氫分解生成的水和氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑；催化劑具有“一變二不變”的特點，即能改變物質的反應速率，但自身的質量和化學性質不變，由于還沒有判斷二氧化錳的質量和化學性質是否發生改變，故不能說明二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。