Question

【題目】國家環保總局已規定將各類實驗室納入環保監管范圍。某中學九年級甲、乙兩個班的同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，所做的實驗和使用的試劑如圖所示。實驗后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍色。

（1）請你分析廢液的成分：甲班廢液含有_____；乙班廢液中含有_____。

（2）目前許多高校、中學以及科研單位的化學實驗室排放的各類廢液大都未經嚴格處理便進入了下水道。甲班的廢液若直接排入鐵管下水道，會腐蝕下水道，你建議可用_____試劑來處理，原理：_____。（用化學方程式表示）

Answer 1

【答案】NaCl、HCl NaCl、NaOH 堿性物質（或乙班廢液） HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】

(1)廢液集中會發生中和反應，即氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。甲班的廢液顯紅色說明了存在鹽酸，就不存在氫氧化鈉，廢液是經過中和反應的，所以含有氯化鈉，故填寫：NaCl、HCl；

乙班的廢液顯藍色，說明了含有堿，一定存在氫氧化鈉，不存在鹽酸，廢液是經過中和反應的，所以含有氯化鈉，故填寫：NaCl、NaOH；

(2)酸會與金屬反應而將鐵管下水道腐蝕，可以用乙班的堿性廢液進行處理后再排放，故填寫：堿性物質（或乙班廢液）；

鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故填寫：HCl+NaOH=NaCl+H2O。